下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A、粗鹽提純，選①和②
B、用CCl4提取碘水中的碘，選③
C、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
D、用NaOH溶液吸收Cl2，選⑤
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．粗鹽提純過程中的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；
B．提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法；
C．分離互不相溶的液體采用分液的方法；
D．氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液．
解答： 解：A．粗鹽提純過程中的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，所以選①和②，故A正確；
B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反應(yīng)、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，則選③，故B正確；
C．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，應(yīng)該采用分液的方法分離，則選③，故C錯誤；
D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯氣，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗評價，涉及混合物的分離和提純、尾氣處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用合適的分離方法進行分離，采用的分離方法有：加熱、萃取、過濾、蒸餾、滲析等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干后適當加熱不能得到原物質(zhì)的是（　�。�
①NH4HCO3； ②CaCl2； ③AlCl3； ④Cu（NO3）2； ⑤FeCl2；⑥K2SO3； ⑦KMnO4； ⑧KAl（SO4）2．
A、①③④⑤⑥⑦B、①②③⑤
C、①③④⑤D、以上均不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

在集氣瓶中使用甲烷與氧氣混合，點燃，進行爆炸性試驗，下列甲烷與氧氣的體積比中爆炸聲最大的是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗證Na和水反應(yīng)放熱
B、
將溶液定容到100mL
C、
分離酒精和水
D、
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、晶體中一定存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l
B、反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為8.8g
C、參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為8.4g
D、原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、裝置甲：氣體從a口進入，收集NH3
B、裝置乙：可制得金屬錳
C、裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯
D、裝置�。候炞CHCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將（　�。�
A、顯酸性B、顯中性
C、顯堿性D、無法確定酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如下表：
化學反應(yīng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

（l）反應(yīng)②是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）據(jù)上表信息推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強不變
B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變
（5）-定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸．室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合．若溶液顯中性，則a
 
b（選填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），則溶液顯
 
性（選填“酸”“堿”“中”）．

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