【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3) / mol

0

0．8

1．4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

【答案】D

【解析】試題A、三氧化硫表示的反應速率v===molL﹣1s﹣1，化學反應速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.5×molL﹣1s﹣1，A錯誤；B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO3，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D、溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，工業(yè)上可以通過硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性：S____O(選填“>”、“<”或“=”)。試用一個實驗事實說明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應的平衡常數(shù)表達式是K=_____________，該反應450℃時的平衡常數(shù)______500℃時的平衡常數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)在一個固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.36mol，則v(SO2)=____mol··min；若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20mol O2，則平衡______移動(選填“向正反應方向”、“向逆反應反向”或“不”)。

(5)該熱化學方程式的意義是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________________________________________。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，請回答：

已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。

（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）

（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；

（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；

（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式________________________________。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題:

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

①0-10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1時，該反應的平衡常數(shù)K的值為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強 B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應達到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

(3)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（ ）

A. 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y

B. 若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C. 若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D. 若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系式中，正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023 個NH3分子的物質(zhì)的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量______

（4）標況下，33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______

（5）與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化一定加入還原劑才能實現(xiàn)的是______________（填序號）

①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3

（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反應中被還原的物質(zhì)是 ___________（填化學式）

（3）NaH可在野外作生氫劑，反應原理為NaH + H2O = NaOH + H2↑，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________ 。

（4）2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ___________________。

（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 _________mol。

（6）為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度______ mol/L。

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