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如圖為《化學1》中所學“氯堿工業(yè)”制取氯氣的示意圖，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、這是電解原理的實際應用
B、鐵棒為陰極，石墨棒為陽極
C、電解方程式為2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
D、在鐵棒一側的溶液里滴加酚酞試液，溶液變紅色
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、裝置圖分析是電解原理，利用電解飽和食鹽水方法制取氯氣；
B、裝置圖中a處生成氫氣，b處生成氯氣，所以鐵做陰極，石墨做陽極；
C、電解飽和食鹽水方法制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
D、鐵做陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離，氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色．
解答： 解：A、裝置圖分析是電解原理，利用電解飽和食鹽水方法制取氯氣，是電解原理的應用，故A正確；
B、分析裝置圖中a處生成氫氣，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，b處生成氯氣，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵做陰極，石墨做陽極，故B正確；
C、電解飽和食鹽水方法制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；
D、鐵做陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離，氫氧根離子濃度增大，在鐵棒一側的溶液里滴加酚酞試液，溶液變紅色，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電解原理的分析應用主要是電極反應，電極判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．某化學興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗．

從A～C中選擇適當?shù)难b置填空（填字母）：

（1）過濾操作時用到的裝置是
 
．
（2）從I2的CCl4溶液中提取單質I2并回收CCl4的可用裝置
 
．
II．下列有關實驗操作或判斷正確的是
 
（填字母）．
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．需要95mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制
C．用100mL的量筒量取5.20mL的鹽酸
D．用托盤天平稱取25.2gNaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、FeS2只作還原劑
B、每生成1mol Cu2S轉移的電子數(shù)14mol
C、被氧化的硫與被還原的銅的物質的量比為3：14
D、1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、鈉是銀白色金屬，硬度大
B、加熱時，鈉劇烈燃燒產生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、金屬鈉熔點很高
D、把鈉放在CuSO4溶液中會發(fā)生置換反應生成銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬及化合物用途說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅化學性質不活潑，故古代用作鑄幣材料
D、鋁和Fe2O3混合物在常溫下會發(fā)生劇烈反應，可以用于野外焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
A B C D
實驗方案
實驗目的 探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4		 比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱		 除去CO2氣體中混有的SO2 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有
 
（用離子符號表示），藍色的沉淀是
 
（用化學式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是
 
．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設計實驗如表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據：t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖．

①寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．
a．容器中壓強不變   b．H2的體積分數(shù)不變    c．c（H2）=3c（CH3OH）  d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．圖2是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖．根據要求回答問題：
①該過程是將
 
轉化為
 
．（以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”）
②催化劑b表面的電極反應方程式為
 
．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH2產生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產生的CO2，該系統(tǒng)反應如圖3所示：
解決如下問題：
①寫出CaH2的電子式
 
．
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：
 
．
③如該系統(tǒng)反應均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式
 
．

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