Question

（1）實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³．計算此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是多少．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）沉淀14.51g為BaSO₄和BaCO₃的混合物，過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，則m（BaSO₄）=4.66g，進而計算m（BaCO₃），再根據(jù)n=

m

M

計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)碳酸根、硫酸根守恒計算碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/L=12.0mol/L，
答：該濃鹽酸的濃度為12.0mol/L；
（2）沉淀為BaSO₄和BaCO₃的混合物，過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，則m（BaSO₄）=4.66g，則m（BaSO₄）=4.66g，故m（BaCO₃）=14.51-4.66=9.85g；
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
所以c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系．