Question

在一定條件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-．下列說法正確的是（　�。�

• A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
• B、通入H₂S，HS^-濃度增大
• C、升高溫度，

  c(HS-)

  c(S2-)

  減小
• D、加入NaOH固體，溶液pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A、平衡常數(shù)只隨溫度變化；
B、通入硫化氫，溶液中氫離子濃度增大；
C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，根據(jù)平衡移動判斷離子濃度變化；
D、加入NaOH固體是一種強(qiáng)堿，據(jù)此回答．

解答： 解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；
B、通入H₂S，HS^-濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，使S^2-+H₂O?HS^-+OH^-正向移動，HS^-濃度增大，故B正確；
C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，平衡正移，c（S^2-）減小，c（HS^-）增大，所以

c(HS-)

c(S2-)

減小，故C錯誤；
D、加入NaOH固體是一種強(qiáng)堿，溶液pH增大，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關(guān)．化學(xué)平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．