【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)A的分子式為_________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____

A C7H8 BC6H14 CC7H14 DC8H8

(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ 。若烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比烴A6,且B為最簡(jiǎn)單芳香族化合物,寫(xiě)出B與濃硝酸,濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________

(3)如圖:

①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種;

②該物質(zhì)和溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為_______mol;

③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol

(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫(huà)出了碳架,沒(méi)有畫(huà)出氫原子)按下列要求,回答問(wèn)題:

①用系統(tǒng)命名法命名________。

M的一氯代物有________種。

M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物,則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

【答案】C6H12 A C +HNO3(濃)+H2O 10 2 5 2,2,4—三甲基戊烷 4 2

【解析】

用商余法可得=7,由于氫原子不能為0,分子式可能為C6H12,若烴分子含5個(gè)碳原子,氫原子個(gè)數(shù)為24,超過(guò)12,違背共價(jià)鍵的飽和性,則A的分子式為C6H12,可能為烯烴或環(huán)烷烴。

(1)由商余法可知烴A的分子式為C6H12;與C6H12以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變,說(shuō)明兩者耗氧量相等,1個(gè)C原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相同,則C7H8與C6H12的耗氧量相同,A正確;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變,說(shuō)明最簡(jiǎn)式相同,C7H14與C6H12的最簡(jiǎn)式均為CH2,C正確;故答案為:C6H12;A;C;

(2)若烴A為鏈烴,分子中應(yīng)含有一個(gè)碳碳雙鍵,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),只含一種H,即含4個(gè)甲基,則A為;若A不能使溴水褪色,分子中不含碳碳雙鍵,為環(huán)烷烴,一氯代物只有一種說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),只有一種H,則A為;若烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比烴A小6,且為最簡(jiǎn)單芳香族化合物,則B為苯,在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3(濃)+H2O,故答案為:;+HNO3(濃)+H2O;

(3)①與足量氫氣完全加成后生成,環(huán)上的氫原子類(lèi)型如下圖所示,則環(huán)上的一氯代物共有10種,故答案為:10;

分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,則1mol與溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2mol溴,故答案為:2;

分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)苯環(huán),則1mol最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:5;

(4) ① 分子中主鏈有5個(gè)碳原子,有3個(gè)甲基,由系統(tǒng)命名法命名原則可知該物質(zhì)的名稱(chēng)為2,2,4—三甲基戊烷,故答案為:2,2,4—三甲基戊烷;

分子中含有氫原子類(lèi)型如下圖所示,則一氯代物共有4種,故答案為:4;

③根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置,則形成碳碳雙鍵的情況如下圖所示,則該烯烴可能有2種結(jié)構(gòu),故答案為:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4

B. 石油是混合物,可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是_________價(jià),其基態(tài)原子電子排布式為_________

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________,該離子的空間構(gòu)型為_________,鍵角為________,其等電子體有_________ (請(qǐng)寫(xiě)出兩種)

(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________;已知Ca2+F半徑分別為a cmb cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,M為摩爾質(zhì)量,則晶體密度為________g·cm3(不必化簡(jiǎn))。

(5)已知MgOCaO的晶體結(jié)構(gòu)相似,其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________,原因?yàn)?/span>___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應(yīng)式為____________________________________,一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填),電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_______mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉(cāng)儲(chǔ)的廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。國(guó)家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格,反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×104mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液。回答下列問(wèn)題:

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱(chēng)是___________。

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為___________

(4)裝置EPH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,Na2SO3KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO32+MnO4+H+→SO42+Mn2++H2O(未配平),則該原糧樣品中磷化物(PH3計(jì))的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(合格不合格”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子數(shù)為6NA

C. 78 g Na2S中所含離子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO2所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)光合作用的說(shuō)法不正確的是(  )

A.將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵,非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

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同步練習(xí)冊(cè)答案