100 ml　1 mol·L－1　H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是

[　　]

A．

0.2 mol　KOH固體

B．

0.1 mol　Ba(OH)2固體

C．

100 ml　H2O

D．

0.1 mol　Fe

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省南山中學(xué)2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題(1) 題型：038

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL　4 mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L　NaOH溶液．請(qǐng)回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示已知當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，求金屬粉末中Mg的物質(zhì)的量以及V3為多少mL．

(該小問(wèn)寫出計(jì)算過(guò)程)

(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL　4 mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450 mL　1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3．滿足此條件的a的取值范圍是：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：非常講解·教材全解全析　高中化學(xué)　必修1　(山東版) 山東版 題型：022

往100 mL　1 mol/L的NaOH溶液中通入CO2，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量(m)與通入CO2氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖．

(1)AB段(不包括A、B兩點(diǎn))溶質(zhì)的成分是________，n的取值范圍是________，溶質(zhì)的物質(zhì)的量(m)為________，溶質(zhì)的質(zhì)量為________g(均用n表示)．

(2)BC段(不包括B、C兩點(diǎn))溶質(zhì)的成分是________，n的取值范圍是________，溶質(zhì)的物質(zhì)的量(m)為________，溶質(zhì)的質(zhì)量為________g(均用n表示)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省蘇北四市2012屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：058

“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”

為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究．

[實(shí)驗(yàn)原理]有些溶液本身無(wú)色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過(guò)比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量．

[實(shí)驗(yàn)用品]2.00×10－2 mol/L　Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液、1∶1　HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片．

鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙．

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]

(1)配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L　Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度．

(2)制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO3溶液，小心加熱2～3 min．冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL．取25.00 mL待測(cè)液加入與(1)相同規(guī)格的比色管中．

(3)比色：將(2)所得比色管中的溶液與(1)各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3+的濃度范圍．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯________色．

(2)完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有________、________．

(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是________．

(4)實(shí)驗(yàn)中量取 HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是________．

(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過(guò)大或過(guò)小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過(guò)小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是________．

(6)若測(cè)得待測(cè)液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

 

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