Question

【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置為______________。

（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。

（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。

（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。

（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期（或第2周期）第ⅣA族 r（N3-) ＞ r（O2-）＞r（Na+）（或N3- ＞O2- ＞ Na+） Cl2 或O3 H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】A～H為八種短周期主族元素，C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，C為Mg；E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物，E為N元素，結合元素在周期表的位置可知，A為Li，B為Na，D為C，F為O，G為S，H為Cl。（1）D為C，位于第二周期第ⅣA族；（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑��；（3）氯氣、臭氧均可用于水的殺菌消毒；（4）F為O，G為S，H2O較穩(wěn)定；（5）鈉燃燒火焰為黃色，生成過氧化鈉；（6）E為N元素，最簡單氫化物為氨氣。

（1）D元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3- ＞O2- ＞ Na+）；（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是Cl2或O3；（4）F為O，G為S，同主族從上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故H2O較穩(wěn)定；（5）B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為黃色，所形成化合物過氧化鈉的電子式為；（6）E為N元素，最簡單氫化物為氨氣，實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。