向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是（　　）
A、鹽酸B、醋酸C、蒸餾水D、氨水
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，若溶液的導(dǎo)電性變化不大，則說明加入離子NaOH固體濃度變化不大，結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)解答該題．
解答： 解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，溶于水后完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A正確；
B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾水是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，所以水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度顯著增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷，明確溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子濃度成正比是解題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NA
C、將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D、46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是琥珀酸亞鐵片的部分說明書，已知Fe2+在空氣中很容易被氧化為Fe3+，下列關(guān)于該藥物的說法不正確的是（　　）
A、與維生素C同服，可增加本品的吸收，是因?yàn)榫S生素C具有還原性
B、除去該藥片的包衣膜后，將藥物溶于水溶液為無色
C、可用碘水檢驗(yàn)該藥片中是否含有淀粉
D、薄膜包衣預(yù)混劑作用是防止亞鐵鹽被空氣中的氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下關(guān)于離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、金屬鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入過量稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)不正確的是（　�。�
A、甲烷和氯氣取代：CH4+Cl2
光照
 CH2Cl2+H2
B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱、加壓
CH3CH2OH
C、苯酚鈉溶液中通少量CO2：CO2+H2O+→+HCO3-
D、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2
FeBr3
+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
B、乙酸乙酯在酸性條件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
酸
CH3COOH+CH3CH218OH
C、溴乙烷的消去反應(yīng) C2H5Br+NaOH
水
CH2=CH2+NaBr+H2O
D、乙醛和銀氨溶液反應(yīng) CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加熱
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能完成的是（　　）
A、H+→H2
B、MnO4-→Mn2+
C、CO2→CO32-
D、S2-→SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖展示了氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程：

如圖完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
，與電源負(fù)極相聯(lián)的電極附近，溶液的PH
 
（填：“不變”、“升高”或“下降”）
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋?div id="fhnl75h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
（3）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．若采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，氯氣與氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2．
（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過觀察
 
現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在
 
（填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生．以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．其工作原理如圖2，寫出a極上的電極反應(yīng)式：
 
，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
 
．
（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為
 
．

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