Question

（2011?衡水統(tǒng)考）下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．鋁片與NaOH溶液反應：Al+2OH^-?AlO

  - 2

  +H₂↑
• B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO₃+2H⁺?Fe²⁺+CO₂↑+H₂O
• C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：2Na⁺+CO

  2- 3

  +CO₂+H₂O?2NaHCO₃↓
• D．Ba（OH）₂與過量的NH₄HSO₄反應：Ba²⁺+2OH^-+NH

  + 4

  +H⁺+SO

  2- 4

  ?BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

分析：A、根據(jù)電荷守恒分析，方程式兩邊電荷不相等；
B、亞鐵離子能夠被稀硝酸氧化成鐵離子；
C、生成的碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會析出碳酸氫鈉；
D、根據(jù)硫酸氫銨過量，反應不會生成NH₃?H₂O判斷．

解答：解：A、離子方程式中電荷不守恒，應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B、忽略了HNO₃對Fe²⁺的氧化，正確的離子方程式為：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^?═3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O，故B錯誤；
C、由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以反應后析出碳酸氫鈉固體，反應的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故C正確；
D、由于NH₄HSO₄過量不會生成NH₃?H₂O，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵．