下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N
C、硫化氫的電子式：
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．乙酸分子中含有官能團(tuán)羧基，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出羧基；
B．氮?dú)夥肿又泻械I，結(jié)構(gòu)式中用短線代替所有共用電子對即可；
C．硫化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽離子；
D．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子．
解答： 解：A．乙酸為含有兩個(gè)碳原子的飽和一元羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又泻械I，失去的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故B正確；
C．硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．氯原子的最外層電子為7，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、1L1mol?L-1 的CH3COONa溶液中微粒數(shù)目等于2NA
B、1molCnH2n+2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA
C、常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gSO3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、銅B、稀硫酸
C、二氧化碳D、熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Na2O2→O2
B、MnO4-→Mn2+
C、Fe2+→Fe3+
D、CO2→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)主族元素形成的離子的敘述正確的是（　�。�
A、單核陽離子的電子層結(jié)構(gòu)（除氫外）一定與上一周期稀有氣體原子相同
B、單核陽離子的電子層數(shù)一定比其他原子的電子層數(shù)少
C、單核陰離子的半徑一定比其原子半徑大
D、單核陰離子最外層一定是八電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將一小塊鈉投入水中：
 
．
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
③過氧化鈉與水反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，化學(xué)方程式為：C2H5OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1，2-二溴乙烷

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接
 
接
 
接
 
接
 
接．
（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是
 
．
（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）裝置C的主要作用是
 
，裝置F的作用是
 
．
（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是
 
．若將裝置F拆除，在E中的主要反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示：
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是
 
．
②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為
 
．
（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在
 
極（填陰或陽）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖2所示
①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用離子符號(hào)表示）．

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