【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號(hào)填空),基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。
⑷B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ,二者相差很大的原因是____________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為____pm(列出計(jì)算式即可)。
【答案】 鎂(或Mg) 平面三角形 分子 sp3 極性共價(jià)鍵、配位鍵 Al3+比Mg2+電荷多,半徑小 4 (1,,) 【答題空10】××1010
【解析】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3則D為S,A為O;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,則B為Mg,E位于元素周期表的ds區(qū)則E為Zn。工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C,則C為Al;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,則B為Mg,E位于元素周期表的ds區(qū)則E為Zn。
(1)鎂原子的3s為全充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能大于鋁原子,基態(tài)S原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為,故答案為:鎂;;
(2)SO2分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3,二氧化硫分子的VSEPR模型為平面三角形,故答案為:平面三角形;
(3) ①Al2Cl6加熱時(shí)易升華,沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體,每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵,采取sp3雜化,故答案為:分子;sp3;
②在[Al(OH)4]-中Al采取sp3雜化,用最外層的四個(gè)空軌道接受O提供的孤對(duì)電子形成配合物,其結(jié)構(gòu)式為,其中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、配位鍵,故答案為:極性共價(jià)鍵、配位鍵;
⑷Al3+比Mg2+電荷多,半徑小,使得氟化鎂的晶格能小于氟化鋁,故答案為:Al3+比Mg2+電荷多,半徑。
(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,每個(gè)晶胞含有S原子4個(gè),Zn原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,化學(xué)式為ZnS。在該晶胞中,硫原子位于4個(gè)Zn原子形成的正四面體的中心,每個(gè)S原子周圍有4個(gè)Zn原子,則每個(gè)Zn原子周圍也有4個(gè)S原子,配位數(shù)為4,故答案為:4;
②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b(1/2,0,1/2),b為最后邊面的面心;c為(1/2,1/2,0),c為最下邊面的面心,d為最右邊面的面心,則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1, , ),故答案為:(1, , );
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,每個(gè)晶胞含有S原子4個(gè),Zn原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,化學(xué)式為ZnS。1mol晶胞的質(zhì)量為4×97g,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x,則x3×NA×ρg/cm3=4×97g,x=cm,兩個(gè)S原子之間的距離等于兩個(gè)Zn原子之間的距離等于面對(duì)角線的,則兩個(gè)S原子之間的距離為××cm=××1010pm,故答案為: ××1010。
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A. 可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B. 二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
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A. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,再加入水也不溶解
B. 有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動(dòng)提供能量
C. 淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物
D. 棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素
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【題目】2018年中國(guó)火箭發(fā)射次數(shù)世界第一,肼(N2H4)常用作火箭燃料。肼屬于
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【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號(hào) | 溫度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
(1)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間,化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =_______________。
(3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號(hào))。
a.平衡時(shí),容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q2 > Q1 > 32.8 kJ c.達(dá)到平衡的時(shí)間:t2 > t1>2.5 min
d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
(4)某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì),請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式______________________________________________;
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【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①
②
③
④
填寫下列空白:
(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是______________,則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。(填序號(hào))
(2)若上述關(guān)系①是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為______________;若上述關(guān)系②是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為______________。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”下同),混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。
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【題目】2010年上海世博會(huì)主題“城市.讓生活更美好”;2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題是“化學(xué),我們的生活,我們的未來”;2013年1月全國(guó)大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,北京PM2.5濃度達(dá)993,系中國(guó)有該監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)以來最高的一次。“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 ( )
①天然氣、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能、鄽淠堋
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
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