【題目】AB、CD、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;BE除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號(hào)填空),基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。

[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。

B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 5492 kJ·mol-1 ,二者相差很大的原因是____________

(5)DE形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為a(0,0,0)b(1/2,0,1/2);c(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為____pm(列出計(jì)算式即可)。

【答案】 Mg 平面三角形 分子 sp3 極性共價(jià)鍵、配位鍵 Al3+Mg2+電荷多,半徑小 4 1, 【答題空10】××1010

【解析】ABC、DE代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。AD同主族且有兩種常見化合物DA2DA3DS,AO;BE除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,則BMg,E位于元素周期表的ds區(qū)則EZn。工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C,則CAl;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,則BMgE位于元素周期表的ds區(qū)則EZn。

(1)鎂原子的3s為全充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能大于鋁原子,基態(tài)S原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為,故答案為:鎂;

(2)SO2分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3,二氧化硫分子的VSEPR模型為平面三角形,故答案為:平面三角形;

(3) Al2Cl6加熱時(shí)易升華,沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體,每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵,采取sp3雜化,故答案為:分子;sp3

②在[Al(OH)4]-Al采取sp3雜化,用最外層的四個(gè)空軌道接受O提供的孤對(duì)電子形成配合物,其結(jié)構(gòu)式為,其中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、配位鍵,故答案為:極性共價(jià)鍵、配位鍵;

Al3+Mg2+電荷多,半徑小,使得氟化鎂的晶格能小于氟化鋁,故答案為:Al3+Mg2+電荷多,半徑。

(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,每個(gè)晶胞含有S原子4個(gè),Zn原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,化學(xué)式為ZnS。在該晶胞中,硫原子位于4個(gè)Zn原子形成的正四面體的中心,每個(gè)S原子周圍有4個(gè)Zn原子,則每個(gè)Zn原子周圍也有4個(gè)S原子,配位數(shù)為4,故答案為:4;

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,原子的坐標(biāo)參數(shù)為a(0,0,0);b(1/2,0,1/2),b為最后邊面的面心;c(1/2,1/2,0),c為最下邊面的面心,d為最右邊面的面心,則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1 , ),故答案為:(1, );

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,每個(gè)晶胞含有S原子4個(gè),Zn原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,化學(xué)式為ZnS1mol晶胞的質(zhì)量為4×97g,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x,則x3×NA×ρg/cm3=4×97g,x=cm,兩個(gè)S原子之間的距離等于兩個(gè)Zn原子之間的距離等于面對(duì)角線的,則兩個(gè)S原子之間的距離為××cm=××1010pm,故答案為: ××1010

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容器

編號(hào)

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

650

2

4

t1

Q1 kJ

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

(1)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間,化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =_______________。

(3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號(hào))。

a.平衡時(shí),容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等

b.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q2 > Q1 > 32.8 kJ c.達(dá)到平衡的時(shí)間:t2 > t1>2.5 min

d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

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(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是______________,則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。(填序號(hào))

(2)若上述關(guān)系①是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為______________;若上述關(guān)系②是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為______________。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”下同),混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

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①天然氣、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能、鄽淠堋                 

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

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