【題目】檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2可用( )
A. 干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B. 硝酸銀溶液
C. 干燥的有色布條
D. 濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ;的空間構(gòu)型為 。(用文字描述)
(2)乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為 。與NH3互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式)。
(3)1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為 。
(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將鐵片放入下列溶液中,能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是( )
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.ZnSO4溶液 D.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:
①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;③濾去MnO2,將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是 (填字母)。
A.75%酒精 B.雙氧水
C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)寫出第②步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是 、 、過濾、洗滌、干燥。
(4)取上述制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g,溶于水配成250ml溶液,取出25.00ml于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉溶液作指示劑,用0.2500mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00ml。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是
A. 金屬性:K>Na>Li
B. 酸性:HClO3>H2SO4>H3PO4
C. 還原性:I->Br->Cl-
D. 氧化性:F2>Cl2>Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲線
B.圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.圖3在其它條件不變時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.由圖4所示曲線可知,酶催化比化學(xué)催化的效果好
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