【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是最常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑，也是一種電子工業(yè)原料。

(1)PH3的電子式為______________。

(2)在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

①次磷酸屬于____元酸，亞磷酸屬于____元酸；

②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時(shí)，參加反應(yīng)的n(P4)：n(NaOH)= ____。

(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。

①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為_______________________________；

②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過(guò)程，其原因可能是_______________________。

(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下：

①試劑x為_________填化學(xué)式)；

②已知25℃時(shí)，H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時(shí)，應(yīng)控制懸濁液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由：________________________________

【答案】 AlP +3H2O =Al(OH)3+PH3↑ 一 二 3:10 2Ca(ClO)2 +PH3 ==H3PO4 +2CaCl2 次氯酸鈣與水接觸，水解生成氧化能力更強(qiáng)的HClO Ca(OH)2或CaO ＞ HPO4２－水解程度大于電離程度，溶液顯堿性

【解析】

（1）PH3為共價(jià)化合物；

（2）AlP固體和水反應(yīng)時(shí)，生成PH3和Al(OH)3；

（3）①由流程可知黃磷與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成次磷酸鈉NaH2PO2和亞磷酸鈉Na2HPO3；

②該反應(yīng)的反應(yīng)物為黃磷、氫氧化鈉，產(chǎn)物為次磷酸鈉、亞磷酸鈉，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算；

（4）①漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性；

②含有水蒸氣時(shí)，次氯酸鈣與水接觸，水解生成氧化能力更強(qiáng)的HClO；

（5）①根據(jù)流程，加入試劑得到磷酸鈣，所以試劑X含有鈣離子，加入試劑能夠中和磷酸氫鈣中的氫；

②CaHPO4為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HPO42-的電離常數(shù)Ka3 =4.4×10-13，HPO42-的水解常數(shù)為=＞Ka3 =4.4×10-13。

（1）PH3為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；

（2）AlP固體和水反應(yīng)時(shí)，生成PH3和Al(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlP＋3H2O=Al(OH)3＋PH3↑，故答案為：AlP＋3H2O=Al(OH)3＋PH3↑；

（3）①由流程可知黃磷與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成次磷酸鈉NaH2PO2和亞磷酸鈉Na2HPO3，說(shuō)明次磷酸為一元酸，亞磷酸為二元酸，故答案為：一；二；

②該反應(yīng)的反應(yīng)物為黃磷、氫氧化鈉，產(chǎn)物為次磷酸鈉、亞磷酸鈉，P4中(P為0價(jià))，NaH2PO2中(P為＋1價(jià))，Na2HPO3(P為＋3價(jià))，PH3(P為－3價(jià))，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)∶n(PH3)=3∶1∶2，反應(yīng)為：3P4＋10NaOH===6NaH2PO2＋2Na2HPO3＋4PH3↑，所以參加反應(yīng)的n(P4)∶n(NaOH)=3∶10，故答案為：3∶10；

（4）①漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能將PH3氧化為H3PO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(ClO)2＋PH3=H3PO4＋2CaCl2，故答案為：2Ca(ClO)2＋PH3=H3PO4＋2CaCl2；

②含有水蒸氣時(shí)，次氯酸鈣與水接觸，水解生成氧化能力更強(qiáng)的HClO，加快PH3的氧化過(guò)程，故答案為：次氯酸鈣與水接觸，水解生成氧化能力更強(qiáng)的HClO；

（5）①根據(jù)流程，加入的試劑X使吸收液中的磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸鈣，所以試劑X含有鈣離子，加入試劑能夠中和磷酸，需加入Ca(OH)2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，所以X可以為Ca(OH)2或CaO，故答案為：Ca(OH)2或CaO；

②試劑Y可以把磷酸鈣轉(zhuǎn)化為磷酸氫鈣，故Y為磷酸。CaHPO4為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，HPO42-的電離常數(shù)Ka3 =4.4×10-13，HPO42-的水解常數(shù)為=＞Ka3 =4.4×10-13，水解程度大于電離程度，故CaHPO4溶液呈堿性，所以加入Ca(OH)2或CaO時(shí)，應(yīng)控制懸濁液pH＞7，有利于CaHPO4生成，故答案為：＞；水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0．05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：

（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

（實(shí)驗(yàn)裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)儀器G的名稱(chēng)是_______。以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開(kāi)下口旋塞，觀(guān)察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸，寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價(jià)離子比e的- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：e>d>a

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>d>c D. 簡(jiǎn)單離子的還原性：b>e>d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫(xiě)一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角__（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中正確的是

A.t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37. 5%

B.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.t2℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出△H=_________kJ/mol。

化學(xué)鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能（kJ/mol）

332

611

414

436

(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.4倍。

①0～10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均分子量保持不變

B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等

（3）脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：p1______p2(填“>”或“<”)。

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。

（2）H2的燃燒熱為____________ kJ·mol－1；C的燃燒熱為____________ kJ·mol－1。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________ kJ。

（4）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠(chǎng)利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下：

資料：

① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)有：

① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1

② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1

則2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_______。

（2）下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關(guān)系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

（3）步驟4的目的是_________________。

（4）步驟5置換的總反應(yīng)是：

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑

則以下說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

A 步驟5進(jìn)行時(shí)要先脫氧，否則會(huì)增加鋅的用量

B 若溶液中c(CN-)過(guò)小，會(huì)生成Zn(CN)2，減緩置換速率

C 實(shí)際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率

（5）脫金貧液(主要含有CN-)會(huì)破壞環(huán)境，影響人類(lèi)健康，可通過(guò)化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無(wú)毒廢水凈化排放。堿性條件下，用Cl2將貧液中的CN-氧化成無(wú)毒的CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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