Question

已知25 ℃、101 kPa下，下列反應
C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。
C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。
可以得出的正確結論是（  ）

A．石墨的能量比金剛石低	B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉變?yōu)槭�墨是物理變�?/td>	D．金剛石比石墨更穩(wěn)定

Answer 1

A

相同質量的金剛石燃燒放出的熱量多，這說明金剛石的能量高于石墨的能量。由于能量越低，物質越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，而同素異形體之間的轉化是化學變化，所以正確的答案是A。