氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學反應的化學方程式
2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl
2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl
．
（2）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：
①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是
b
b
（填序號）．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為
2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
．
分析：（1）MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，還生成硫酸和鹽酸，以此書寫反應方程式；
（2）①步驟I中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價；
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，利用電子守恒確定還原產(chǎn)物，以此書寫離子反應．
解答：解：（1）MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，還生成硫酸和鹽酸，該反應為2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl，
故答案為：2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
（2）①①步驟I中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，則試劑甲應具有還原性，故答案為：b；
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，設還原產(chǎn)物中Cl的化合價為x，
則由電子守恒可知，0.05mol×（4-2）=0.1mol/L×0.2L×（5-x），解得x=0，即生成氯氣，則離子反應為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，
故答案為：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
點評：本題以氯氣及其化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應，明確信息及流流程中Mn元素的化合價變化、電子守恒即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為
 
mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為
 
．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：
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①步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
a．氧化性    b．還原性    c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為
 
．
（4）用100mL12.0mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省部分重點中學（天門中學等）高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學反應的化學方程式               。
(2)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷B（解析版） 題型：填空題

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。

（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。

（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。

A．氧化性B．還原性C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省（天門中學等）高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學反應的化學方程式                。

(2)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是          (填序號)。

a. 氧化性        b.還原性          c.酸性   

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為________________。

 

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