【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】

試題分析：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源；核能使用不當(dāng)?shù)脑拰?duì)環(huán)境有污染，故核能不是未來(lái)新能源，故屬于未來(lái)新能源的為⑤⑥⑦⑧，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A．圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

B．圖2表示Al3+與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+

C．圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

D．圖4表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是( )

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當(dāng)v正(A)＝2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0 �，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4 混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．圖中兩條曲線X和Y，其中X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是b和d

C．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線變化的原因是加入了0.4molN2O4

D．若要達(dá)到與d相同的平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)遍及人們的生活、工作和生產(chǎn)。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．合成氨工業(yè)中使用的氮?dú)鈦?lái)自于空氣

B．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制

D．利用合適的催化劑可以將機(jī)動(dòng)車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. O2和O3 D. H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0．12

0．11

0．10

0．10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．44

D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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