根據(jù)下列實驗裝置及現(xiàn)象,可以得到相應(yīng)結(jié)論的是( 。精英家教網(wǎng)
  實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 圖1左燒杯中鐵表面有氣泡,右燒杯中銅表面有氣泡 活動性:Al>Fe>Cu
B 圖2左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色 氧化性:Cl2>Br2>I2
C 圖3左邊燒杯變渾濁,右邊燒杯不變渾濁 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
D 圖4錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 非金屬性:Cl>C>Si
分析:A.金屬與酸形成的原電池中,負(fù)極金屬較活潑;
B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘;
C.比較穩(wěn)定性,碳酸氫鈉應(yīng)在小試管中;
D.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸.
解答:解:A.圖1左燒杯中形成的原電池鋁作負(fù)極,鐵作正極,活動性Al>Fe,右燒杯中形成的原電池鐵作負(fù)極,銅作正極,活動性Fe>Cu,故A正確;
B.圖2可能是過量的氯氣將KI氧化,該項不能證明氧化性Br2>I2,故B錯誤;
C.圖3中Na2CO3應(yīng)放在大試管中,NaHCO3應(yīng)放在小試管中,故C錯誤;
D.圖4所用稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物,且鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,不能比較非金屬性,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,綜合性較強,考查知識點較多,本題實際是從物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置、實驗原理等方面對實驗進行評價,側(cè)重原電池、元素性質(zhì)的比較、氧化還原反應(yīng)等的考查,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
a.
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
         b.
冷凝管
冷凝管
        c.
容量瓶
容量瓶

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有
c
c
.(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
酒精燈
酒精燈
,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在
蒸餾燒瓶支管口
蒸餾燒瓶支管口
處.冷凝水由
g
g
(填f或g)口通入,
f
f
口流出.
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
.除了圖中給出的儀器和分析天平外,為完成實驗還需要的儀器有:
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程:
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:
名稱 乙二酸 乙二酸晶體
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
顏色狀態(tài) 無色固體 無色晶體
溶解度(g) 8.6(20℃) -
熔點(℃) 189.5 101.5
密度(g?cm-3 1.900 1.650
又知:
①草酸在100℃時開始升華,157℃時大量升華,并開始分解.
②草酸鈣不溶于水.
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體.
根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問題:
【提出猜想】
(猜想一)根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想
設(shè)計方案:
(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,請用下列裝置組成一套探究實驗裝置(草酸晶體分解裝置略,裝置可重復(fù)使用,連接導(dǎo)管略去).
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A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅,D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題:
①裝置的連接順序為:A→
 

②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是
 

③整套裝置是否存在不合理之處,
 
(填是或否),若有該如何解決
 

 

(猜想二)乙二酸具有弱酸性
設(shè)計方案:
(2)該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗,其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
 
(填字母).
A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(猜想三)乙二酸具有還原性
設(shè)計方案:
(3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性.配平該反應(yīng)的離子方程式:
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
H2O精英家教網(wǎng)
(4)利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品(含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質(zhì))中H2C2O4?2H2O的含量.
方法是:稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示(單位:mL),則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(已知相對原子質(zhì)量:Mr(H2C2O4?2H2O)=126)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)某;瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2的氧化性哪個更強?
(2)猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象是因為溶液中含
 
(填化學(xué)式,下同)所致.
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+<Br2,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含
 
所致.
(3)設(shè)計實驗并驗證,丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑,設(shè)計了兩種方案進行實驗.通過觀察實驗現(xiàn)象,證明乙同學(xué)的觀點是正確的.
供選用的試劑:a.酚酞試液 b.四氯化碳 c.無水酒精  d.硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)
編號 選用試劑 實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
(4)結(jié)論
氧化性:Fe3+<Br2.寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水的離子反應(yīng)方程式
 

(5)結(jié)論應(yīng)用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,當(dāng)有33.6L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)時,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

(6)某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中.裝置c在實驗中的作用是
 
;若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置(a、c按圖示從左至右直接相連),裝置d可任意改進,則根據(jù)下列提供的藥品,用這套裝置可以制取的氣體是
 
.(填序號)
A.制NH3:濃氨水和堿石灰
B.制SO2:Cu片和濃硫酸
C.制NO:Cu片和稀硝酸
D.制O2:MnO2和雙氧水.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某研究小組探究:

I .銅片和濃硫酸的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反應(yīng)[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1] 請回答下列有關(guān)問題:

探究I

(l)某學(xué)進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng) 完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

②該同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱貴

B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝泽{錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

探究II

(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是______。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng);猜想2 :在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);猜想3:____________;

①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______,證明該猜想應(yīng)進一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象是____________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號)。

a.0.1 mol/L 稀硝酸                 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O。為證明乙醇分子中含有氧原子,現(xiàn)采用一套裝置進行實驗。試根據(jù)以下裝置圖、試劑及實驗現(xiàn)象,回答有關(guān)問題。

Ⅰ.裝置中所裝的試劑是:①A瓶裝無水乙醇,內(nèi)放無水鹽X;②B干燥管里裝生石灰;

③C和D中都裝濃硫酸;④E瓶中裝入試劑Y

實驗操作及現(xiàn)象是:

Ⅱ.用水浴加熱A瓶;將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用;發(fā)現(xiàn)C中導(dǎo)管有大量氣泡放出;A瓶內(nèi)X逐漸變色,在B管口揮發(fā)的氣體可點燃。請回答下列各問題:

(1)E瓶里所裝的試劑Y是以下的???????________

A.飽和食鹽水       B.MnO2和NaCl的混合物      C.濃鹽酸

(2)D瓶中濃硫酸所起的作用是_____     __ ;C瓶中濃硫酸所起的作用是________ ___        ___

(3)A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;反應(yīng)類型是____________;所生成的__________(寫名稱)在B出口處點燃。

(4)無水鹽X宜選用_________它能起指示作用的原因是__         ______

(5)此實驗?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是__________________________________

(6)如果將裝置中的C瓶取掉,實驗?zāi)康氖欠衲苓_(dá)到________;因為_____    ___                  

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