【題目】下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是( )

A. B. C. 金剛石 D. 氯化鈉

【答案】A

【解析】

根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成;有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物,如氫氣、水等;有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,如氯化鈉等,據(jù)此分析判斷即可。

A、水是由水分子構(gòu)成的,A正確。

B、鋁屬于金屬單質(zhì),是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的,B錯(cuò)誤。

C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì),是由碳原子直接構(gòu)成的,C錯(cuò)誤。

D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為1NA

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【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式和俗名對(duì)應(yīng)不相符的是

A. Hg-水銀 B. NaHCO3-蘇打 C. NaOH-苛性鈉 D. C2H5OH-酒精

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【題目】環(huán)境保護(hù)是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策。下列行為有利于環(huán)境保護(hù)的是

A. 焚燒廢棄塑料 B. 深埋處理廢舊電池

C. 控制企業(yè)排污 D. 丟棄實(shí)驗(yàn)剩余藥品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列化學(xué)用語(yǔ):
(1)書寫電離方程式:H2SO4;NH4NO3
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑: , 被氧化的元素:;鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是:
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2 , 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是(

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng).求:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)=;
(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量:n(HCl)=
(4)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:V(Cl2)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)裝濃鹽酸的儀器名稱:
(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請(qǐng)根據(jù)氣體的流動(dòng)方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項(xiàng)是

(3)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:①;②
(4)多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置;

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí),為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的一種溶液,有關(guān)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50

B. 反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C. 增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動(dòng),X體積分?jǐn)?shù)減小

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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