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已知某反應的過程可用球棍模型表示如圖：

下列說法不正確的是（　　）
A、該過程表示的反應為：2H2+O2═2H20
B、過程Ⅰ是吸熱過程，過程Ⅲ是放熱過程
C、過程Ⅱ有化學鍵斷裂
D、該反應的能量變化不一定是熱能形式
考點：反應熱和焓變,化學基本反應類型
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、球棍模型中白球代表H，黑球代表O，該過程表示的反應為氫氣和氧氣反應生成水；
B、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量；
C、過程Ⅰ為反應物的化學鍵斷裂，過程Ⅱ沒有化學鍵的斷裂；
D、該反應的能量變化不一定是熱能形式，也可能是光能，電能等．
解答： 解：A、球棍模型中白球代表H，黑球代表O，該過程表示的反應為氫氣和氧氣反應生成水，即2H2+O2═2H20，故A正確；
B、過程Ⅰ為反應物的化學鍵斷開，是吸熱過程，過程Ⅲ為形成新的化學鍵，是放熱過程，故B正確；
C、過程Ⅰ為反應物的化學鍵斷裂，過程Ⅱ沒有化學鍵的斷裂，故C錯誤；
D、該反應的能量變化不一定是熱能形式，也可能是光能，電能等，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學反應中化學鍵的變化與反應熱的關系，難度不大，注意能量的變化形式是多樣的，大多數(shù)主要表現(xiàn)為熱量的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x值進行下列實驗：
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol?L-1KMnO4溶液滴定．
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列問題：
①實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有
 
；
②實驗（2）中，滴定時，KMnO4溶液應盛在
 
中（填酸式或堿式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據實驗求出的x值
 
（填偏高、偏低、無影響）；
④滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是
 
；
⑤若滴定終點時，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質的量濃度及x的值：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2H4電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C．根據下列給出的條件寫出它們的結構簡式：
①若B能發(fā)生銀鏡反應，C能使溴水褪色．
A
 
；  B
 
；  C
 
．
②若B不能發(fā)生銀鏡反應，C不能使溴水褪色．寫出它們的結構簡式．
A
 
；  B
 
；  C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等體積和相同濃度的H2SO4溶液中，分別加入足量的①Mg粉②MgO③Mg（OH）2④MgCO3，充分反應后得到MgSO4溶液的物質的量濃度相同的是（　�。�
A、①③B、①②C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

2004年是俄國化學家馬科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100周年．馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規(guī)則（Markovnikov Rule）而著稱于世
已知：①CH3CH2Br+NaCN
醇
CH3CH2CN+NaBr
②
③CH3CH2COOH
Br2，P
CH3CHBrCOOH

回答下列問題：
（1）指出下列有機反應的類型：B→C
 
；
（2）A的結構式
 
，E的結構式
 
；
（3）寫出下列有機反應的化學方程式：C→D
 
；
（4）F可以有多種結構．寫出下列情況下F的結構簡式：
①分子式為C7H12O5
 
；
②分子內含有一個八元環(huán)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）某溫度下將等物質的量的CH4和H2O（g）充入密閉容器中，使容器體積為2L，控制容器體積不變，3min時反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.20mol，求①3min內H2的生成速率②CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）．（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進行該反應，則達平衡時，CH4的轉化率與（1）的比較，是
 

A．增大          B．減小          C．相等          D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應：ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．不能用裝置F代替裝置E，理由
 
．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是
 
 （填標號）．
A．過濾   B．蒸發(fā)結晶    C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質用a mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定．經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用
 
 作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1
 
 （填“偏大”或“偏�。�
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為
 
mol．由此數(shù)據經換算即可求得該油脂的不飽和度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測得溶液中Na+濃度為0.5mol/L．若將11.94g該混合物加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量為（　�。�
A、1.06 g
B、3.1 g
C、5.3 g
D、9.0 g

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