【題目】有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
B.圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
C.圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D.圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

【答案】BC
【解析】解：A、圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化，所以瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，所以平衡正向移動(dòng)，故A正確； B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，還可以是壓強(qiáng)的變化，不一定是催化劑的影響，故B錯(cuò)誤；
C、加入CH3COONa固體，對(duì)醋酸的電離起抑制作用，溶液的PH值變大，而不是減小，故C錯(cuò)誤；
D、導(dǎo)性越強(qiáng)自由移動(dòng)離子的濃度越大，所以a點(diǎn)氫離子的濃度大于b點(diǎn)，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D正確；
故選BC．
A、圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化，所以瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；
B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，還可以是壓強(qiáng)的變化；
C、加入CH3COONa固體，對(duì)醋酸的電離起抑制作用；
D、導(dǎo)性越強(qiáng)自由移動(dòng)離子的濃度越大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見(jiàn)的金屬．
回答下列問(wèn)題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學(xué)式為 ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號(hào)：

①涉及到的元素有______種，核素共有______種；

②互為同位素的是__________，____________；

（2）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫(xiě)在以下空格中。（注意：每種物質(zhì)只能出現(xiàn)一次）

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

_______

_______

______

______

_______

_______

（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母）

A．分液　　B．過(guò)濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結(jié)晶　　F．高溫分解

①分離CCl4和H2O：______；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：______；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：______；

④從碘水中提取碘：______；

⑤分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2 ， 平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是___________（填序號(hào)）

（2）配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是________，能導(dǎo)電的是_________。 （填序號(hào)，必須填全，否則不得分）

（2）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。

（3）已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

②當(dāng)2 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol

③當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______L

④濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 水的離子積常數(shù)B. 化學(xué)平衡常數(shù)C. 反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)D. 化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

（1）向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2（寫(xiě)出離子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫(xiě)出離子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況）__________________

（4）在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質(zhì)量是 _______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A. 苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B. 可用分液漏斗分離硝基苯和水

C. 將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中的溴

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