【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

【答案】D
【解析】解：①氨氣溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω= ×100%= ×100%= ×100%，故①錯(cuò)誤；
②所得氨水中溶液的物質(zhì)的量濃度為：c= = mol/L，故②正確；
③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%= = ×w，由于氨水的密度小于水，則ρ ＜0.5，
所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜0.5w，故③錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在101 kPa和298 K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列說法錯(cuò)誤的是

A. H2燃燒生成1mol H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量

B. O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

C. 298K時(shí)，lmolH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為285.8 kJ

D. 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 銅鋅原電池，鋅為正極

B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)

C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是

A. 光化學(xué)煙霧 B. 酸雨 C. 綠色化學(xué) D. 臭氧層空洞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)，己成為一種發(fā)展前景十分廣闊的化學(xué)電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，它可以使用不同的電解質(zhì)，如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等�；卮鹨韵聠栴}：

(1)通入氧氣的一極為___________極，若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為________________，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為__________________ 。

(2)若將氫氣改為CH4，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：_________________，—段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將_________________(填“升高”、“降低”或“不變”）。

(3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。己知N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。

①胼-空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源，當(dāng)陰極增重1.28 g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣____________L。（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A. 由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4>HClO3

B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16e-

C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g，則該反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某濃度稀HNO3與金屬M反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5 ∶12，則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是 （ ）

A. NH4NO3B. N2C. N2OD. NO

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