2．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．Si常用做信息高速公路的骨架--光導纖維的主要材料
B．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱
C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

分析 A．二氧化硅對光具有良好的全反射作用；
B．NaOH與二氧化硅反應；
C．煤通過氣化、液化和干餾等可獲得水煤氣、甲醇以及苯等有機物；
D．二氧化硫有毒，不能漂白食品．

解答 解：A．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，則二氧化硅為光導纖維的主要材料，故A錯誤；
B．NaOH與二氧化硅反應，不能將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱，應選鐵坩堝，故B錯誤；
C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，故C正確；
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，因二氧化硫有毒，不能用于增白食品，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質、應用等，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意煤的綜合應用及化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．實驗室用圖1裝置制備Cl2
B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色
C．用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl
D．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．H2O2的電子式
C．氨分子的結構式D．14C的原子結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質譜法測得其最大質荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結構簡式為；
（2）E中的官能團名稱是羧基、羥基；
（3）G的結構簡式為；
（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應，消去反應；
（5）反應③的化學方程式：；
（6）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？不相同；
（7）符合以下條件的C的同分異構體有5種（不考慮立體異構）
a、苯環(huán)上有兩個取代基     b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色   d、向1mol該物質中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質子數(shù)一定為16NA
B．標準狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應，失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
D．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

①反應中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
②上述反應中，屬于取代反應的是acd．（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知有機物A的結構簡式為HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，請按要求回答問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名：1，4-戊二醇，官能團名稱為羥基
（2）A的最大質荷比為104，核磁共振氫譜中出現(xiàn)7組吸收峰．
（3）該物質在一定條件下發(fā)生消去反應，生成的單烯烴中，具有順反異構的產(chǎn)物結構簡式為：（順式）、（反式）．若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應，生成的產(chǎn)物與溴單質按1：1的比例加成，得到的所有產(chǎn)物的結構簡式（不考慮立體異構）為：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產(chǎn)品收率過低，原因是溫度過高水導致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應為放熱反應，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應順利進行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2•xH2O，該反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．
3-甲基-2-乙基戊烷		B．
2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．
鄰甲基苯酚		D．
2-甲基-3-戊烷

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