【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數(shù)不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

【答案】B

【解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。

對于可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，則

①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應速率相等，故①正確；

②單位時間內(nèi)a mol A生成是逆反應，同時生成3a molB也是逆反應，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②錯誤；

③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，氣體的總質(zhì)量會變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；

④反應前后氣體的分子數(shù)不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；

⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；

⑥容器中C的體積分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故⑦正確；

說法正確的是①③④⑥，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)表示正確的是（ ）

A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：

B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣

D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是（ ）

A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為：（ ）

A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；

（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；

（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )

A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B. 恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小

C. 恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)）

芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線路(部分產(chǎn)物、反應條件已略去)：

已知：

I、

II、

III、

IV、D的相對分子質(zhì)量為137，且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基

V、E為一溴取代物

請回答下列問題：

(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式 ________。

(2)上述①～⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。

(3)關(guān)于H物質(zhì)，下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。

A．所有碳原子可能處于同一平面

B．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

C．H與G都能與新制Cu(OH)2反應

(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________。

(5)X是扁桃酸的同分異構(gòu)體，1 mol X可與2 mol Na2CO3反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡式為 ________ (任寫兩種)。

(6)請結(jié)合所學知識和上述信息，寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線流程圖 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應的化學方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態(tài)（填是或否）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：

室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________，發(fā)生反應離子方程式是_____________。

(3)裝置D的作用是______________________________，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________。

(4)預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和__________(寫化學式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。

(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g

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