在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.35mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，則c（SO42-）為（　�。�
A、0.10mol/L
B、0.15 mol/L
C、0.20 mol/L
D、0.25 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：設(shè)出硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，據(jù)此列式計(jì)算出c值即可．
解答： 解：設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：
0.20mol?L-1×1+0.35mol?L-1×2=0.40mol?L-1×1+2c
解得：c=0.25mol/L．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒在混合溶液有關(guān)離子濃度中應(yīng)用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色．
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（4）2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成．
（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
．
④Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？
 
（填“能”或“不能”）．若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：
H2SO4=H++HSO4-；HSO4-?H++SO42-，Ka=1.2×10-2．據(jù)此回答下列問題：
（1）NaHSO4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是
 
（用相應(yīng)的化學(xué)用語表示）．
（2）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是
 
（用相應(yīng)的化學(xué)用語表示）．在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4-、SO42-、OH-、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序排列這些離子
 
．
（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）≈
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　　）
A、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NaIO3 的堿性溶液中通入Cl2，可以得到Na2H3IO6，下列說法錯(cuò)誤是（　�。�
A、在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑
B、堿性條件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2
C、反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子
D、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A、甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B、若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，1g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨作電極電解氯化銅溶液，（如圖），下列分析正確的是（　�。�
A、a端是直流電源的負(fù)極
B、通電使氯化銅發(fā)生電離
C、陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e→Cu
D、通電一段時(shí)間，在陰極附近觀察到有黃綠色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1裝置說明反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、用圖2所示裝置可制取大量的CO2氣體
C、用圖3裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
D、用圖4所示裝置可分離溴的四氯化碳溶液和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=10-7 mol?L-1的溶液
C、
c(H+)
c(OH-)
=10-14的溶液
D、氨水和硫酸銨的混合液中c（NH4+）=2c（SO42-）

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