【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)儀器A的名稱為________;A中反應的離子方程式為________。
(2)甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是________(填字母序號)。
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結合化學用語解釋其原因:______________________________________。
(4)已知:2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X,選用適當?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會影響I的測定結果,原因是________。
②由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于________mL(用含V的代數(shù)式表示)。
【答案】圓底燒瓶MnO2 + 4H++ 2Cl- =Cl2↑+ 2H2O +Mn2+溶液先變紅再褪色a、bCl2+ H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體答案一:生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2。答案二:Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2發(fā)生反應時,上述平衡逆向移動,相當于Cl2全部參與氧化I-的反應0.4V
【解析】
(1)該儀器沒有支管,是圓底燒瓶;二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2 + 4H++ 2Cl-Cl2↑+ 2H2O +Mn2+ ;正確答案:圓底燒瓶;MnO2 + 4H++ 2Cl-Cl2↑+ 2H2O +Mn2+。
(2)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離產(chǎn)生氫離子,溶液顯酸性,紫色石蕊試劑顯紅色,次氯酸具有漂白性,使變紅的溶液褪色,所以,看到的現(xiàn)象為先變紅再褪色;正確答案:溶液先變紅再褪色。
②由于氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離出氫離子和氯離子,溶液顯酸性,氯離子遇到銀離子產(chǎn)生白色沉淀,所以ab都不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl;正確選項ab。
(3) Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,使氯化鈉的沉淀溶解平衡右移,所以能析出氯化鈉晶體;正確答案:Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體。
(4)①HClO也有氧化性,1molHClO能將2molKI氧化成I2,生成1molHClO需消耗1molCl2,相當于也是1molCl2將2molKI氧化成I2;或者從平衡角度解釋也可以,Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2發(fā)生反應時,上述平衡逆向移動,最終鹽酸和次氯酸都消耗完,相當于Cl2全部參與氧化I-的反應;正確答案:答案一:生成1molHClO需消耗1 molCl2, HClO也有氧化性,1mol HClO和1molCl2均能將2 molKI氧化成I2。答案二:Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2發(fā)生反應時,上述平衡逆向移動,相當于Cl2全部參與氧化I-的反應。
②1mol氯氣對應1mol碘,對應2mol硫代硫酸根離子,所以氯氣的物質(zhì)的量(0.04×V×10-3)/2=0.02V×10-3mol, 根據(jù)Cl2—2Cl---2AgCl---2Ag+關系可知,銀離子的物質(zhì)的量為0.04V×10-3mol,所以硝酸銀溶液的體積V=n/c=0.4V×10-3L=0.4V mL;A中產(chǎn)生的氣體若是含有氯化氫,氯化氫也會與硝酸銀反應,所以消耗硝酸銀溶液的體積應大于0.4V mL;正確答案:0.4V。
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:
[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400~500 ℃]
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置D和F的作用是_________。
(3)加熱時,裝置A中反應的化學方程式為________。
(4)打開K1,關閉K2,加熱裝置A一段時間后,B中的現(xiàn)象是_____,當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H+、I- 和____;為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,該實驗操作及現(xiàn)象是:_____。
(5)關閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。
a.SO2與BaCl2溶液反應生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應生成白色沉淀
(6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標準狀況)。
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【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物,它們的化學性質(zhì)與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8,與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應
D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應,反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題:
(1)寫出D的元素符號______,E的最高價氧化物的水化物的化學式__________。
(2)畫出B元素的離子結構示意圖__________________。
(3)若構成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35,寫出其原子符號________。
(4)A與F反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是( )
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3時刻反應已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應為:2A+B2C
D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
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【題目】關于物質(zhì)的分類,正確的是
A. 濃硫酸---純凈物 B. O3---單質(zhì)
C. 氯化銀---含氧酸鹽 D. 碳酸鈣---氧化物
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,有與石墨相似的層狀結構,受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示),則下列有關說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價鍵相連
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