【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物,根據(jù)其類別及化合價(jià)推測它不具有的性質(zhì)( )
A.與氧化鈉反應(yīng)
B.與氫氧化鉀反應(yīng)
C.與鹽酸反應(yīng)
D.被氧化成其它物質(zhì)

【答案】C
【解析】A.二氧化硫是酸性氧化物,可以與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,故A不選;B.二氧化硫是酸性氧化物,可以與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水,故B不選;C.二氧化硫是酸性氧化物,與鹽酸不反應(yīng),故C選;D.二氧化硫具有還原性,能被某些氧化劑氧化,如與氯氣反應(yīng)生成硫酸,故D不選。

所以答案是:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成玉米和人體的最基本元素(

A.HB.NC.OD.C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問題

(1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,這樣處理的目的是__________________

(2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________;該反應(yīng)說明MoO3______(填“有”或“沒有”)酸性氧化物的性質(zhì)。

(3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,_________(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_____________。

(5)空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜,在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項(xiàng)字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HClKCl均為非電解質(zhì)

B.NH3SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)

C.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 分子中含兩個(gè)一CH3、分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

B. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)

C. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D. 有機(jī)物的一溴代物有4種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕

B. H2、I2HI平衡混和氣加壓后顏色變深

C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3

D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香族化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于150,所含氫氧元素質(zhì)量比為1:8,完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng),生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:1。工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G,流程如下:

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(2)寫出D含有的官能團(tuán)的名稱:____________________________

(3)合成路線中設(shè)計(jì)A→B、C→D兩步反應(yīng)的目的是__________________________________________。

(4)G的分子式:________________________。

(5)寫出F與過量NaOH水溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(6)B的芳香族同分異構(gòu)體中,既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的____種,其中核磁共振譜有五組峰、且峰面積之比為2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6,F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

回答下列問題:

1LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為 。

2)寫出正極堿浸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

3酸浸一般在80℃下進(jìn)行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;可用鹽酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是 。

4)寫出沉鈷過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。

6)上述工藝中,放電處理有利于鋰在正極的回收,其原因是 。在整個(gè)回收工藝中,可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的類別正確的是( )

A.鹽:碳酸氫鈉 氯化銨 純堿

B.電解質(zhì):H2SO4 Ba(OH)2 CO2

C.氧化物:H2O CO HNO3

D.混合物:空氣 玻璃 膽礬

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案