【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ?(列式計算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL .(列式計算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應(yīng)的氫氣為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此金屬氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng),可得到氣體的體積為 。(折算成標(biāo)況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學(xué)式 .
【答案】(1)12mol/L(2)25.0mL(3)A(4)2.24L(5)RCl3
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)可知該濃鹽酸的濃度是。
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸需要該濃鹽酸的體積為。
(3)參加反應(yīng)的氫氣和金屬與鹽酸反應(yīng)置換出的氫氣體積不同,這說明說金屬應(yīng)該是變價金屬,銅與稀鹽酸不反應(yīng),因此選項A正確,答案選A。
(4)5g碳酸鈣的物質(zhì)的量是5g÷100g/mol=0.05mol,與鹽酸反應(yīng)生成0.05molCO2,所以根據(jù)CO2+C2CO可知生成CO是0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。
(5)根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知氯化物中氯離子的物質(zhì)的量是0.02L×0.15mol/L=0.003mol。氯化物的物質(zhì)的量是0.02L×0.05mol/L=0.001mol,這說明二者的物質(zhì)的量之比是3:1,因此氯化物中R顯+3價,所以化學(xué)式為RCl3。
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【題目】“化學(xué)多米諾實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理,使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生,整個過程只須控制第一個反應(yīng),就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學(xué)多米諾實驗”。
各裝置中試劑或物質(zhì):
A.2mol/L H2SO4
B.Zn
C.2mol/LH2SO4+CuSO4
D.Zn
E.CuSO4溶液
F.NH3H2O
G.30%H2O2
H.H2S溶液
I.NaOH溶液
已知:Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O 該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題:
(1)進行實驗前必須進行的操作 ;
(2)B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B________D(填>、<、=)原因是 ;
(3)H中的現(xiàn)象是 ;
(4)I的作用是(用化學(xué)方程式表示) ;
(5)A和B之間導(dǎo)管a的作用是 ;
(6)在該實驗中不涉及的反應(yīng)類型是(填序號) 。
①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是( )
A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.可以用水代替SO(CH3)2 做溶劑
C.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e- =Fe+2Li2S
D.Li+向a極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Na+、K+。 為確認溶液組成進行如下實驗:
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,已知加熱時:NH4++OH-=NH3↑+H2O,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以推斷原溶液組成
(1)一定存在____________可能存在______________
(2)c(CO32-)=_______________________
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)
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【題目】下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是
A、向某溶液中加入淀粉,溶液變藍色,則溶液中含有I-
B、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有SO42-
C、利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)
D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中含有Na+
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是
A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖示。
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b =
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
(3)此反應(yīng)在該條件下達到限度時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1 |
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 |
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 |
D.單位時間內(nèi)消耗amol N ,同時生成bmol M |
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達到最大,且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于如圖裝置敘述正確的是
A. 若要除去CO中的CO2,可以裝入氫氧化鈉溶液,氣體從b管進a管出
B. 該裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體
C. 該裝置不可用于濃硫酸干燥H2氣體
D. 用排水法收集氣體時,氣體從a管進b管出
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