1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 63%的濃硝酸（硝酸密度為1.40g/mL）中，得到標(biāo)況下NO2和N2O4 的混合氣體1120mL．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 （　�。�
A、該合金中nCu：nMg=2：1
B、合金完全溶解時，溶液中C（H+）=8mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）
C、NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D、得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：
1.02g
17g/mol
=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01；
標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為：
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol；
63%的濃硝酸（硝酸密度為1.40g/mL）的濃度為：
1000×1.40×63%
63
mol/L=14mol/L，50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/L×0.05L=0.7mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：
0.64mol
1mol/L
=0.64L=640mL；
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．
解答： 解：A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：
1.02g
17g/mol
=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，則該合金中n（Cu）：n（Mg）=2：1，故A正確；
B．根據(jù)D可知，硝酸溶液中硝酸總物質(zhì)的量為0.7mol，金屬與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：（0.01+0.02）mol×2=0.06mol，根據(jù)N原子守恒可知，反應(yīng)后剩余的硝酸為：0.7mol-0.04mol+0.01mol×2-0.06mol=0.58mol，所以合金完全溶解時，溶液中c（H+）=
0.58mol
0.05L
=11.6mol/L，故B錯誤；
C．標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為：
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：
0.04mol
0.05mol
×100%=80%，故C正確；
D.63%的濃硝酸（硝酸密度為1.40g/mL）的濃度為：
1000×1.40×63%
63
mol/L=14mol/L，50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/L×0.05L=0.7mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：
0.64mol
1mol/L
=0.64L=640mL，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度較大，注意質(zhì)量守恒、電子守恒在混合物反應(yīng)的計算中的應(yīng)用方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A、進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會使人中毒
B、鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構(gòu)體
C、甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應(yīng)
D、用驢皮熬制成的膠（阿膠）是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制革工業(yè)會產(chǎn)生含有Cr元素的污泥和廢水，應(yīng)予處理和回收與再利用．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答兩點）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
Ⅱ：用電解法可以處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-和CrO42-．
（4）用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
【裝置設(shè)計】組裝如下的實驗裝置，然后進(jìn)行實驗探究．
（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先
 
．
（3）要驗證產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請在答題卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡圖，并標(biāo)明試劑．
【實驗探究】
（4）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：
實驗裝置①②③
實驗現(xiàn)象…
（5）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用
 
，Ⅲ的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從有機(jī)物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)為氯原子（-Cl）和
 
、
 
；
（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→F：
 
；②E→H：
 
；
（4）與E含有相同官能團(tuán)的某有機(jī)物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子；元素Z 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）Y 與X 可形成YX32-
①YX32-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ32-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（5）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
．其晶胞邊長為540.0pm，密度為
 
g?cm-3（列式并計算），a位置Y 與b位置Z之間的距離為
 
pm（列式表示）．
（6）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaC2可用于固氮：CaC2+N2
 1100℃ 
.
 
CaCN2+C，CaCN2和水反應(yīng)可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
      
（3）NH3中N原子的雜化方式為；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32-的空間構(gòu)型為
 
．
（4）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有
 
（用化學(xué)式任定一種）；寫出CaCN2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長為a×10-7cm，則該晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Cl-、I-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）取部分溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出氣體．
（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生．
（3）取部分濾液，加AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試判斷：該溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，體積相等、pH=3的鹽酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，鹽酸小于醋酸
B、
在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與率起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
n(X)
n(Y)
的關(guān)系如圖所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為X+3Y?nZ
C、
某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D、在25℃時，將amo1?L-l的氨水與0.01 moI?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01

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同步練習(xí)冊答案