高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是 （   ）

A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

C

解析試題分析：A．電流的流向是正極流向負極，故A錯誤．B選項放電時正極K2FeO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B錯誤。D選項高鐵酸鉀中的鐵化合價降低，故應(yīng)是被還原故D錯。所以答案先C
考點：考查原電池的相關(guān)知識點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號
待測NaOH溶液的體積/mL
HCl溶液的體積/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
22.60
回答下列問題：
（1）圖中甲為           滴定管，乙為             滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

（2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用           做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是                                             ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果           （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果          ；
（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L (保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
 
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高              （填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實驗后得出的結(jié)論和認識,正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極
C．電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動
D．銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．從海水中通過化學(xué)方法得到金屬鎂
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層
D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（   ）

A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次電池
D．電池放電時，溶液酸性增強

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