【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,若:

(1)A、B、C都是氣體,減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則____(填“>”“<”或“=”)p。

(2)A、C是氣體,而且,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是__________

(3)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

【答案】 逆向(或向左) 吸熱

【解析】

根據(jù)外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,一定條件下的可逆反應(yīng),改變其中一個(gè)條件,平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)。

(1)對(duì)于氣相反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),說明

(2)A、C為氣體,的情況下增大壓強(qiáng),平衡仍然移動(dòng),則說明B非氣態(tài),又因,則加壓平衡逆向移動(dòng);

(3)加熱,平衡向生成C的方向(即正向)移動(dòng),說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜。

1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中甲烷的球棍模型是__(填序號(hào),下同),表現(xiàn)甲烷的空間真實(shí)結(jié)構(gòu)是__。

2)下列有機(jī)物中所有原子可以在同一個(gè)平面上的是___(填序號(hào))

3)如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

①上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__(填序號(hào))。

②寫出有機(jī)物(a)的名稱__。

③有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

④寫出與(c)互為同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;生成物的名稱是___。

4)某單烯烴與氫氣加成后生成異戊烷,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__種。

5)“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu)。如圖表示立方烷,正方體的每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子,氫原子均省略,一條短線表示一個(gè)共用電子對(duì)。碳原子上的二個(gè)氫原子被氨基(-NH2)取代,同分異構(gòu)體的數(shù)目有_種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對(duì)該物質(zhì)的說法中正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反應(yīng)10min后達(dá)平衡,此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是

A. 前10min反應(yīng)的平均速率V(C)=0.10mol/L·min

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

C. 恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半,則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D. 10min后向容器中加入A,保持溫度不變重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)NH=12,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列說法正確的是___________

A.電子親和能越大,說明越難得到電子

B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是-780kJmol

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____。

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是

2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)c(NH3)同時(shí)減小一倍,平衡將向 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將向___________移動(dòng)。

4)若容器恒容絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將___________移動(dòng)(填“向 左”、“向右”或“不”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是:

A. 鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

B. 粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e=== Cu

C. 生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

D. 鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一種豐富的資源,工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問題:

1)流程圖中操作a的名稱為____。

2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿,其簡(jiǎn)要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、BCO2NH3,則氣體A應(yīng)是_____(填化學(xué)式)

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是____。

3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡(jiǎn)單的操作方法是_____

②操作b是在___氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制備流程如下:

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。

(3)步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為 _______________________________________

(5)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________

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