11．硅元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族

分析 主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

解答 解：Si是14號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，處于第三周期ⅣA族，故選：B

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得．
（1）實(shí)驗(yàn)方法測(cè)反應(yīng)反應(yīng)熱中和熱測(cè)定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度．
（2）通過(guò)化學(xué)計(jì)算間接獲得
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．漂白粉
C．純凈的鹽酸D．氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有Fe3+生成的是（　�。�
①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
A．只有②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．0.2molH2SO4共約含有8.428×1023個(gè)原子，將它溶于水配成200ml溶液，其中H+濃度
為2mol/L，取出其中的20ml稀釋成1L，則稀釋后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿(mǎn)電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”）．
（3）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②熔融的KNO3③氨水 ④鋁 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②．
（4）除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通入3mol CO2、3mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①2min內(nèi)，用H2來(lái)表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol/L•min；
②此時(shí)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填選項(xiàng)字母）
A．v正（CH4）=2v逆（H2）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2molC-H鍵同時(shí)消耗1mol H2
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
 物質(zhì) H2 CO CH4 CH3COOH
 燃燒熱（KJ/mol） 286 283 890 874
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫(xiě)兩點(diǎn)）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖蘇搜：在250-400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②在250℃與400℃時(shí)乙酸的生成速率相近，請(qǐng)分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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