以Al、稀H2SO4和NaOH為原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙3個(gè)學(xué)生分別用3種不同的途徑制備:

甲:AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙:AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3

若要制得等量的Al(OH)3,則

[  ]

A.

乙消耗原料最少

B.

三者消耗原料相同

C.

丙消耗的原料最少

D.

甲、乙消耗原料相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe

(2)若試劑1是NaOH溶液,寫出X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液不變色,滴加氯水后溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液不變色,滴加氯水后溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe2+

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
 (用離子方程式表示).
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

(4)若試劑1和試劑2均是稀鹽酸,將C與D混合后,通入氣體Z,再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe(OH)nCl6-n]m.氣體Z是
氯氣
氯氣
,其作用是
亞鐵離子氧化為鐵離子
亞鐵離子氧化為鐵離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y、的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示.

回答下列問(wèn)題:
(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(2)若C溶液顯堿性,則試劑1是
NaOH(或KOH)
NaOH(或KOH)
溶液(寫化學(xué)式);若C溶液顯酸性,則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+

②寫出D-E反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(不必配平):
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:精英家教網(wǎng)
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收.
a.濃H2SO4    
b.稀HNO3       
c.NaOH溶液        
d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在
 
(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是:
 
(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是
 

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能                    
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)                   
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是?

A.0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含0.1NA個(gè)H +?

B.1 mol Na2O2與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA?

C.以鋁、稀H2SO4、NaOH溶液制備Al(OH)3,若消耗a mol H +,則至少需消耗OH -的數(shù)目為aNA

D.在20 ℃,1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體,含氣體分子數(shù)小于0.1NA

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