【題目】觀察下列AB、C、DE五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題。

1)其中屬于陰離子的是_____;

2)其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____

3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,該核素的符號(hào)是_____

4)某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層比次外層少2個(gè)電子,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

【答案】O2 Ne 35Cl

【解析】

(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中,如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù),則該結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖,如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則為原子結(jié)構(gòu)示意圖,AB. C. D.E分別是Cl、O2、NeNa、Mg2+,則屬于陰離子的是O2

(2)最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)該微粒性質(zhì)最穩(wěn)定,所以性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne;

(3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18+17=35,該核素的符號(hào)是35Cl

(4)某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層比次外層少2個(gè)電子為6個(gè),則核電荷數(shù)為16,為硫元素,該元素的離子為得到兩個(gè)電子的陰離子,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題,因而對(duì)碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點(diǎn)。

1)下列事實(shí)中,能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是____________(填字母)。

ASO2具有漂白性而CO2沒有

B.少量H2SO3可與Na2C03反應(yīng)生成NaHCO3

CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

DNa2CO3溶液顯堿性,而Na2SO4溶液顯中性

2)通過熱循環(huán)進(jìn)行能源綜合利用的反應(yīng)系統(tǒng)的原理如下圖所示。

系統(tǒng)()制取氫氣的熱化學(xué)方程式為________________________;

兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2時(shí)所需能量較少的是________________________。

3)向10L恒容密閉容器中充入2 molCO1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2COg+SO2gSg+2CO2g)。COCO2的平衡體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的變化關(guān)系如下圖所示。

圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為_____________(填“L1“L2)。

②T1時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_____________。

只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)

B.充入一定量的H2S

C.充入一定量的SO2

D.加入適當(dāng)催化劑

向起始溢度為T110L絕熱容器中充入2molCO1molSO2,重復(fù)實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___(填”““=”K1,理由為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. =75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示:

下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是

A. 電池工作時(shí)電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來,不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化

B. 電池工作的總反應(yīng)為:RuII+I3-=RuIII+3I-

C. 當(dāng)太陽光照射光敏染料時(shí),光敏染料所在電極的電勢(shì)低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極

D. 電池工作時(shí),為持續(xù)供電,需要定期補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號(hào))

a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知:室溫下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39 pH=7.1 時(shí) Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)MnO2 Li2CO341的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________ 。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0x1)

①充電時(shí),電池的陽極反應(yīng)式為_________,若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-,則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反應(yīng)后溶液的體積為100mL)。試計(jì)算:

1)每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol。

2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

反應(yīng)開始 平衡(I 平衡(II

下列判斷正確的是

A. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1011

B. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol H21mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài),下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是(

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

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