硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。
(1)某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
②B中的現(xiàn)象是__________________。
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。
a．水  b．鹽酸
c．NaCl溶液  d．NaOH溶液
(2)為進(jìn)一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應(yīng)條件，小明同學(xué)又設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)。
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
 
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母序號)。


(3)文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______。
(1)①H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4②藍(lán)色石蕊試紙變紅
③H2S＋2Fe3＋=S↓＋2H＋＋2Fe2＋   ④d
(2)①酸性(或酸性較強(qiáng))②C
(3)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等)，除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)(或做爆鳴實(shí)驗(yàn)，其它合理答案均可)
(1)根據(jù)裝置圖，實(shí)驗(yàn)流程為
FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑
H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4
H2SH＋＋HS－，顯酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。
2Fe3＋＋H2S=S↓＋2H＋＋2Fe2＋
D裝置用于尾氣處理，應(yīng)選用NaOH溶液。
(2)①SO32—和S2－需在酸性條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成S。
②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
SO2＋H2O??H2SO3
H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氫硫酸的pH值，C項(xiàng)正確。
(3)H2S＋2Ag=Ag2S＋H2，應(yīng)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否有H2生成。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液            。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是                 、               。（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
①
取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。
_______________
樣品含NaCl
②
另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，___________________。
_______________
樣品含NaOH
 
（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－
（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能        （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7．5g。
（1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
B．可用鐵制容器儲存稀硝酸
C．SO2溶于水生成H2SO4
D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____
A．鐵粉B．鈉C．氯化鋇溶液D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?可以不填滿）：
序號
不合理的原因
誤差
（偏低或偏高）
改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 
 
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請再設(shè)計其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設(shè)2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設(shè)3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設(shè)1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　;若假設(shè)2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　。
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果討論】
(2)甲同學(xué)將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是                                                  　,該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是　　　　,實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是　　　　　　　             　。
(3)乙同學(xué)將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進(jìn)行3組實(shí)驗(yàn)。請完成下表(實(shí)驗(yàn)中硫酸銅均完全分解):
實(shí)驗(yàn)
序號
稱取CuSO4
的質(zhì)量/g
堿石灰的
增加質(zhì)量/g
剩余氣體的體積(折算
成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL
結(jié)論
Ⅰ
6.4
 
 
假設(shè)1成立
Ⅱ
6.4
2.88
224
 
Ⅲ
6.4
2.56
448
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前___________________________________________________；
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2)實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__________；E__________。
（2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→C：____________________________________________________________。
C→D：____________________________________________________________。
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學(xué)式：A__________；E__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應(yīng)的離子方程式為______ ；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。

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同步練習(xí)冊答案