【題目】常溫下,取 HY溶液與 NaOH溶液等體積混合忽略溶液體積的變化,測(cè)得混合溶液的,則下列說(shuō)法正確的是
A.混合溶液中由水電離出的
B.溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
C.
D.
【答案】C
【解析】
根據(jù)混合溶液酸堿性確定HY的強(qiáng)弱,再結(jié)合鹽類水解和電荷守恒、物料守恒來(lái)分析。
為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,混合溶液中由水電離出的,故A錯(cuò)誤;
B.溶液呈堿性,則有,根據(jù)電荷守恒:,可得,鹽是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,水的電離程度較小,所以,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)物料守恒,應(yīng)有,根據(jù)電荷守恒應(yīng)有,二者聯(lián)式可得:,則,故C正確;
D.溶液與溶液等體積混合后,從物料守恒的角度分析,溶液中應(yīng)存在,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:
(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
(3)步驟⑤的操作為______________________________
(4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
25℃時(shí),向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí),部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說(shuō)法正確的是
A.,單斜,正交
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為:,單斜
D.式表示斷裂1 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 中的共價(jià)鍵所放出的能量少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( )
A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈____ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是______(用離子方程式表示)。
(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________。
(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是______________(填序號(hào))。
(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號(hào))。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2;過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
(2)若選擇H2C2O4 2H2O(M=126g/mol)作為基準(zhǔn)試劑,準(zhǔn)確稱取Wg溶于水配成500mL溶液,配制溶液時(shí),所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)立方烷分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列說(shuō)法不正確的是
A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體,其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
B.分子中存在極性鍵、非極性鍵,是一種非極性分子
C.它不是芳香烴,但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D.它含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。
(1)a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________,若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。
a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
(5)密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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