【題目】將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)﹥c(A-),則：

（1）混合溶液中c(A-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)

（2）混合溶液中c(HA)+ c(A-)__________0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)

（3）25℃時(shí)，如果取0.4 mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，若測(cè)得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

【答案】 ＜ = 9.9×10-7 mol·L－1

【解析】試題分析：本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后得到物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的HA和NaA的混合溶液，由于c（Na+）c（A-），說(shuō)明HA為弱酸，且混合液中HA的電離程度A-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c（HA）（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）。

（1）根據(jù)上述分析，c（A-）c（HA）。

（2）根據(jù)物料守恒，混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L。

（3）溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=110-6mol/L-110-8mol/L=9.910-7mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注CxHy為可燃燒的有機(jī)物)。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A．空/燃比的增大使氧氣的濃度增大，因而CO、CxHy的含量會(huì)慢慢變小

B．當(dāng)空/燃比達(dá)到15后由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，故NOx減少

C．空/燃比的增大，燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮?dú)馀c氧氣直接生成NO2

D．在機(jī)動(dòng)車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一次實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日活動(dòng)中，某同學(xué)取出一無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞試液后變成紅色。該同學(xué)作出的下列結(jié)論中正確的是（ ）

A.該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色B.該溶液的pH小于7

C.該溶液一定是堿溶液D.該溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（ ）

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2

C. SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)

D. 單質(zhì)硅是制作光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院研究人員開(kāi)發(fā)研制出一種石墨烯鋰硫電池，其工作原理：2Li+S8＝Li2S8如圖所示，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A. b電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. a電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li++S8-2e－＝Li2S8

C. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.01mol電子，負(fù)極材料質(zhì)量減重0.069g

D. 電子從b電極經(jīng)過(guò)外電路流向a電極，再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回b電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測(cè)量氧氣體積，其裝置如圖所示．

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時(shí)，需移動(dòng)乙管與甲管中液面相齊，其目的是 ．
②據(jù)報(bào)道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2 ， 已知產(chǎn)氣率= ×100%．若只發(fā)生KMnO4 KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為 ．
③XRD譜顯示還會(huì)分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 寫(xiě)出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示（可多項(xiàng)）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2 ， 溶液中會(huì)有晶體析出．該反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過(guò)程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過(guò)程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）．

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