Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol/L	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
• B、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 6
• C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
• D、改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)轉化率=

轉化量

初始量

計算；
B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答： 解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

=50%，故A正確；
B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K=

C 2(Z)

C(X)?C3(Y)

=

(0.1mol/L) 2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L) 3

=1600（mol/L）^-2，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常數(shù)仍然不變，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定改變，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．