【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式 ， 并任寫一種C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： ．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系： ．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為 ．
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是 ．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為 ．

【答案】
（1）Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑
（2）H++H2O+AlO2﹣?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；NO2能溶于濃H2SO4 ， 因而不能用濃H2SO4干燥NO2；4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
【解析】解：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，C為Na2O2 ， D為NaOH，E為O2 ， A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，所以答案是：Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；
（2.）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，C為Al2S3 ， E為H2S，D為Al（OH）3 ， A、B分別為Al、S中的一種，則：①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣ ， 所以答案是：H++H2O+AlO2﹣Al（OH）3Al3++3OH﹣；②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S，溶液中硫離子水解，用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），所以答案是：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，C為NO2 ， D為HNO3 ， E為NO，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；②常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為﹣57kJmol﹣1 ， 則：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為﹣46kJmol﹣1 ， 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138 kJmol﹣1 ， 則①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）；△H=3×（114kJmol﹣1）+2×（﹣138 kJmol﹣1）=﹣618kJmol﹣1 ， 所以答案是：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=﹣618kJmol﹣1；③由現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，所以答案是：NO2能溶于濃H2SO4 ， 因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，其陽極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
B.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和________。

(3)裝置A的作用是______________，裝置B的作用是____________。

(4)為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應(yīng)注意________和________。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）：氫化物 B C，下列判斷中正確的是（ ）
A.若R是硫元素、則C是Na2SO3
B.若R是硅元素、則C是Na2Si03
C.若R是碳元素、則C是Na2CO3
D.若R是氯元素、則C是NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于(　　)

A.舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

C.原子—分子學(xué)說的問世D.中國濕法冶金技術(shù)的推廣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是；（填元素符號(hào)，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ， 1mol AB﹣中含有π鍵的數(shù)目為（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）；
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ， 它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2 ．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ．
（2）設(shè)計(jì)方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式： ．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/span>
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為 ．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確的是( )

A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol

B．參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol

C．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子

D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

（1）以下推測正確的是（填代號(hào)）．
a．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
b．該物質(zhì)在一定條件下能還原新制氫氧化銅
c．1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．從分子結(jié)構(gòu)上看，乙基香蘭素屬于能溶于水的芳香烴
（2）物質(zhì)R屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其性質(zhì)如圖2：
試寫出符合上述條件的物質(zhì)R的結(jié)構(gòu)簡式： ， 符合上述條件的R分子核磁共振氫譜有組峰．
（3）物質(zhì)X（圖3）也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，可以通過一步不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)．
請回答下列問題：
（Ⅰ）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為；
物質(zhì)X中官能團(tuán)的名稱為
（Ⅱ）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ． 反應(yīng)②的反應(yīng)類型 ． 請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從 到 的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）： ．
提示：
①合成過程中無機(jī)試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：

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