【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________。

2①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________

3)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離方程式為:_________________

【答案】(1);

(2)2ΔH3-2ΔH2H1 ;反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體

(3)N2H4 + H2O N2H5+ + OH-

【解析】

試題分析:1)肼的分子式為N2H4,是氮原子和氫原子形成四個共價鍵,氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物,電子式為:,故答案為:;

2①2O2g+N2g═N2O4l△H1,②N2g+2H2g═N2H4l△H2,③O2g+2H2g═2H2Og△H3,依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4l+N2O4l═3N2g+4H2Og△H4=2△H3-2△H2-△H1,根據(jù)反應(yīng)可知,聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體,因此可作為火箭推進劑,故答案為:2△H3-2△H2-△H1;反應(yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量氣體;

3)聯(lián)氨在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4 + H2O N2H5+ + OH-,故答案為:N2H4 + H2O N2H5+ + OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是

A34gH2O218gH2O B2gO32gO2

C5gCO10gN2 D1gH28gO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)要求完成以下問題:

(1按氣體從左向右流動,裝置②在④左邊,則②中加入的液體是

(2裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

(3實驗開始時,應(yīng)先點燃 (填裝置序號處的酒精燈,否則CuCl2中含有 (填化學(xué)雜質(zhì)。待充分反應(yīng)后,裝置①的玻璃管中剩余物呈 色;

(4某實驗小組組裝裝置時,在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672 mL氣體標準狀況,將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標準狀況下的氧氣體積為

A.504 mL B.168 mL C.224mL D.336 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:

對上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

②反應(yīng) II 中生成AlOH3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

③結(jié)合質(zhì)子H+ 的能力由弱到強的順序是OH->AlO2->CO32-

④Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B②③ C①④ D③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通玻璃的主要成分是:

①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

A. ①③⑥ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

(1)已知:2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) H=-a kJ·mol-1

C (s)+O2(g) =CO (g) H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+O2(g) =CuO (s) H=-c kJ·mol-1

則方法I發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g);H__________kJ·mol-1

(2)工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因:__________________。

(3)方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學(xué)方程式為____________________。

(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式并說明該裝置制備Cu2O的原理________________________。

(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H>O,水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示

下列敘述正確的是_________(填字母代號).

a.實驗的溫度:T2<T1

b.實驗前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c.實驗比實驗所用的Cu2O催化效率高

d.實驗、的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況)。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。求

(1)原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)(寫出計算過程

(2)反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為___________

(3)原混合氣體中氮氣的體積為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法,利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

B.用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板

C.空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣

D.用熱的純堿溶液去除油污

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