Question

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g H₂O）

溫度]	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56

（假設(shè)：（1）鹽類共存時不影響各自的溶解度．（2）分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計．）
某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實驗，其流程如圖：

（1）在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是

 

．
（2）分離出晶體的②和④的操作是

 

（填“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過濾”中的某種操作）．硝酸鉀晶體是

 

（填“A”或“C”）．
（3）粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是

 

；檢驗的方法是

 

．
（4）欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶

專題：實驗題

分析：（1）硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同；
（2）固體和液體分離用過濾，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有氯化鈉析出，過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出；
（3）產(chǎn)品中可能仍含少量的NaCl；Na⁺利用焰色反應(yīng)；Cl^-用AgNO₃溶液和稀硝酸檢驗；
（4）可進行重結(jié)晶提純．

解答： 解：（1）硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，控制溫度可使其析出，故答案為：控制溫度；
（2）固體和液體分離用過濾；將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有氯化鈉析出，A為氯化鈉，過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，C為硝酸鉀，故答案為：過濾；C；
（3）產(chǎn)品中可能仍含少量的NaCl，即Na⁺、Cl^-；Na⁺利用焰色反應(yīng)；Cl^-用AgNO₃溶液和稀硝酸檢驗，故答案為：Na⁺、Cl^-；Na⁺利用焰色反應(yīng)；Cl^-用AgNO₃溶液和稀硝酸檢驗；
（4）進一步提純的方法是重結(jié)晶，故答案為：重結(jié)晶．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計，把握流程中試劑的量及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確離子的性質(zhì)及混合物的分離、提純方法即可解答，題目難度中等．