海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）

A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

（1）BD（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2  
（3）①石灰乳或氧化鈣（答出可溶     性堿給分）  Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O  
②MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑
（4）①坩堝 ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O  ③紫

解析試題分析：（1）海水蒸發(fā)可以得到淡水，并且可析出氯化鈉，均為物理變化。
（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2  
（3）可用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成 Mg(OH)2 沉淀。Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O     MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑
（4）①坩堝 可以直接在酒精燈上加熱的儀器有試管、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、坩堝。坩堝可以加強(qiáng)熱。
②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
③ 紫色，碘被萃取。
考點：考查實驗方法的思維，以及常見實驗儀器的使用，離子反應(yīng)方程式書寫等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收
K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時應(yīng)進(jìn)行的操作為   。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是   。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
 
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       （設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

圖1                    圖2           圖3            圖4
（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

1)灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
2)步驟③的實驗選擇上述裝置圖    （填圖的序號）。步驟⑤的實驗操作名稱是________，
選擇上述裝置圖    （填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________，選擇上述裝置圖    （填圖的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的目的依次是        、        、        。
(2)為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到                  ，證明含有碳酸根。
②取另一份溶液，為檢驗SO42－，應(yīng)往溶液中加入                。
③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl－。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？     。為什么？                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O  n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是          。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為        。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是           。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是         。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為      （用含a的表達(dá)式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=      （選填：1、2、3、4、5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Ⅰ.（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是         。裝置D的作用是              。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                             ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是：                              。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示)；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能        （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______             。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號）。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的方法有2種：
① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)
S
CS2
CCl4
S2Cl2
沸點/℃
445
47
77
137
熔點/℃
113
-109
-23
-77
 
實驗室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：       ；反應(yīng)原理（填寫數(shù)字序號）：        。
（2）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同（見圖）。這種冷卻方式可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中                 實驗。
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是          ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是       ，D中采用熱水浴加熱的原因是                         。
（5）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應(yīng)先固定          （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行         再添加試劑。實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置。拆除時，最先的操作應(yīng)當(dāng)是                        。
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為                             。實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：        （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作I為_______。操作II用到的玻璃儀器有燒杯_______
（2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集銅元素。
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為 80℃、200℃、300℃。
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
限選試劑：2mol?L－1HCl、1 mol?L－1H2SO4、0.1 mol?L－1NaOH、0.1 mol?L－1 BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，_______________________________________________________________
說明懸濁液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________________
______________，
說明懸濁液中混有Cu( OH) 2。
 
（4）上述實驗需要100mL 0.5 mol?L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取_______gCuSO4?5H2O (化學(xué)式量：250)。

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