【題目】萜類化合物是天然物質(zhì)中最多的一類物質(zhì),有些具有較強(qiáng)的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 香葉醛的分子式為C10H16O

B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構(gòu)體

C. 上述四種物質(zhì)均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色

D. 香茅醇可以發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)及氧化反應(yīng),但是不能發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】香葉醛分子中有10個(gè)碳原子,1個(gè)氧原子,同時(shí)有3個(gè)不飽和度(兩個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳氧雙鍵),所以有16個(gè)氫原子,所以分子式為:C10H16O,選項(xiàng)A正確。香葉醇和香茅醛的分子式都是C10H18O,所以兩者互為同分異構(gòu)體。選項(xiàng)B正確。四種物質(zhì)中,都有碳碳雙鍵,所以都可以使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色選項(xiàng)C正確。香茅醇有碳碳雙鍵,所以可以與氫氣加成,而物質(zhì)得氫的反應(yīng)較還原反應(yīng),所以香茅醇可以發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在A 中加入 4.4 g 異戊醇、6.0 g 乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 2~3 片碎瓷片。開始緩慢加熱 A,回流 50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水 MgSO4 固體,靜置片刻,過濾除去 MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集 140143 ℃餾分,得乙酸異戊酯 3.9 g。

(1)儀器 B 的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________________________________,第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填序號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4 的目的是________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號)。

a.30% b.40% c.60% d.90%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離方法與溶解度有關(guān)的是

A.升華B.萃取C.凝華D.磁鐵吸引

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考慮混合后溶液總體積的變化),則混合液中Cl-的濃度是

A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量、谟(jì)算、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出儀器名稱:E_____________,F_____________。

2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項(xiàng)的編號字母 )

A.分離水和CC14的混合物 B.分離水和酒精的混合物 C.分離水和泥砂的混合物

Ⅱ.某課外興趣小組需要200mL1mol/LNa2CO3溶液,請回答下列問題:

1)配制溶液所需儀器及藥品:

應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量
______(g)

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒

2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只能用一次)______________。

A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(必要時(shí)可加熱)

C.用適量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩

D.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低無影響”)?

沒有進(jìn)行C操作________;配制溶液時(shí),容量瓶未干燥_________;定容時(shí)俯視刻度線_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)

(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時(shí)間時(shí),陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色

(1)甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。

(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中,[CuCl4]2-(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因:________________

(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時(shí)間時(shí),陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色

丙通過對現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________,否定乙的依據(jù)是________________。

(4)丙繼續(xù)查閱資料:

i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]-,[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。

丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式:____________________

③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________。

丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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