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20．下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的數目
B．純水在80℃和25℃時的pH
C．相同溫度下，100mL0.01mol•L-1醋酸與10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物質的量
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）

分析 A、CH3COO-離子水解；
B、升溫促進水的電離，氫離子濃度增大；
C、弱電解質在溶液中濃度越小，電離程度越大；
D、氫氧化鈉溶液中抑制水的電離，碳酸鈉溶液水解促進水的電離

解答 解：A、CH3COONa溶液中CH3COO-離子水解數目減少，所以CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的數目前者小，故A錯誤；
B、升溫促進水的電離，氫離子濃度增大，純水在80℃和25℃時的pH，前者小，故B錯誤；
C、相同溫度下，100mL0.01mol•L-1醋酸與10mL0.1mol•L-1醋酸，二者中醋酸的物質的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中H+的物質的量越大，所以前者大于后者，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液中抑制水的電離，碳酸鈉溶液水解促進水的電離，前者小于后者，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離影響因素分析，鹽類水解過程的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度不大，注意把握溫度、酸堿鹽溶液對水的電離的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組用下圖實驗裝置進行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時，Cr2+極易被氧化成 Cr3+．（備注：Cr2+在溶液中為藍色）．
實驗步驟 
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無氧水，配制實驗所需溶液．
②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 鋅絲（過量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內的導管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時間N2．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內滴加鹽酸，控制滴加速度使反應平穩(wěn)進行．
⑤待反應結束后，將A中的液體轉移到錐形瓶中，可見錐形瓶內有紅棕色晶體析出．
⑥過濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
問題討論
（1）上圖裝置中，A 儀器的名稱為三頸燒瓶．
（2）對比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點①平衡氣壓或平衡壓強；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）實驗步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
反應完成的標志是溶液變?yōu)樗{色．
（4）實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌．洗滌產品時，最好選用以下試劑中的b．
（填字母序號）
a．水      b．無水乙醇      c．稀鹽酸       d．氯化鈉溶液
（5）最后獲得的無水醋酸亞鉻產品質量為 1.38g，則產品的產率為81.18%．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，再加入過量的FeCl3溶液，寫出發(fā)生第二步反應的化學方程式為
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
②用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．現有金屬錫樣品w g，經上述各步反應后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數為$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定雜質不參加反應）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時，應選擇題中圖③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質提純的方法正確的是（　�。�
A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金屬鈉后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應（2NO+O2=2NO2）．（不考慮NO2與N2O4的轉化）
（1）NO的相對分子質量為30．
（2）開始時左右兩室分子數：左側＞右側（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反應前后NO室壓強減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）最終容器內密度與原來相同（填“相同”或“不相同”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質；
②黃銨鐵礬的化學式為（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價．
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4物質的量為2mol．
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標況下56.00mL的氣體（假設氣體全部逸出）．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42-的個數比為1：2．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數的大小順序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于離子方程式的評價正確的是（　�。�
選項離子方程式評價
A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過量，Fe2+、I-均被氧化
B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正確；
H2SO3的酸性強于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的物理性質見如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產率或苯甲酸的轉化率．
Ⅱ．粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用如圖2流程進行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在199.6℃；
（5）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%；
（6）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過量，沒有出現“先有白色沉淀，后來沉淀又完全消失”現象的是（　�。�
A．鹽酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2氣體通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

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