將等質(zhì)量的①Na ②Na2O ③Na2O2  ④NaOH ⑤Na2CO3?10H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是（　�。�
A、⑤＜④＜③＜②＜①
B、①＜②＜③＜④＜⑤
C、⑤＜④＜②=③＜①
D、⑤＜③＜④＜②＜①
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鈉的重要化合物
專題：計算題,元素及其化合物
分析：各物質(zhì)暴露在空氣中，最終都轉(zhuǎn)化為Na2CO3，各物質(zhì)質(zhì)量相等，由鈉元素守恒，則Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，最終得到碳酸鈉的質(zhì)量越大，據(jù)此判斷．
解答： 解：各物質(zhì)暴露在空氣中，最終都轉(zhuǎn)化為Na2CO3，各物質(zhì)質(zhì)量相等，由鈉元素守恒，則Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，最終得到碳酸鈉的質(zhì)量越大，
①為金屬Na，含有鈉元素質(zhì)量最大，最終得到碳酸鈉質(zhì)量最大；
④NaOH由質(zhì)量關(guān)系可以改寫為Na2（OH）2，
相對分子質(zhì)量⑤＞④＞③＞②，故Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：⑤＜④＜③＜②，
故生成碳酸鈉的質(zhì)量為：⑤＜④＜③＜②＜①，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等，注意利用鈉元素守恒解答，結(jié)合化學(xué)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較判斷，避免計算的繁瑣．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解100mol?L-1氯化鈉溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生1.12L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
；溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、所有主族元素中，氟的電負(fù)性最大
B、鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
D、電子云示意圖中的每個小黑點(diǎn)都表示一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

（1）④的操作名稱可能是
 
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出
 
，排出該物質(zhì)的原因為
 
；
（4）X的化學(xué)式為
 
寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式
 

（5）實(shí)驗中涉及兩次過濾，在實(shí)驗室進(jìn)行過濾實(shí)驗中，用到的玻璃儀器有
 
；
（6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為
a 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反應(yīng)完全．
Ⅰ判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ配平方程式：
 
IO3-+
 
I-+
 
H+→
 
I2+
 
H2O
Ⅲ根據(jù)以上實(shí)驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．在實(shí)驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4gNaOH放入
 
g水中才能使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．4.6g鈉放入
 
g水中，才能使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．7.8g Na2O2放入
 
g水在才能使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘留固體的質(zhì)量與原來加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：4B、2：7
C、1：2D、8：31．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗的敘述中，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗①中，石墨棒附近的溶液變紅色
B、實(shí)驗②中，上層固體物質(zhì)是高級脂肪酸
C、實(shí)驗③中，黑色的氧化銅被乙醇還原成紅色的銅
D、實(shí)驗④中，所用試液只能是含待測元素的鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg?kg-1
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg?kg-1．計箅每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO3-離子物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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