下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol?L-1CaCl2溶液
C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液
D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的濃度和溶質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行計算．溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L，
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2×0.5mol/L=1mol/L，故A錯誤；
B.200mL 0.25mol?L-1CaCl2溶液中c（Cl-）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，故B正確；
C.50mL 1mol?L-1NaCl溶液c（Cl-）=1mol/L，故C錯誤；
D.25mL 0.5mol?L-1HCl溶液c（Cl-）=0.5mol/L，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁，則X、Y不可以是（　�。�
A、H2和NaHCO3
B、CO和Na2CO3
C、CO和CuO
D、H2和CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推論正確的是（　�。�
A、在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
B、由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
C、由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
D、由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-2．己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則反應(yīng)2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1 的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B、將0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C、將31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液
D、含K+為1mol?L-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在三個不同密閉容器中分別充入NH3、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（　　）
A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2）
B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2）
C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3）
D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

裝置如圖：D是鹽橋，E是穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯．
I．已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，則當(dāng)K接向l，并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)：改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
（2）加鹽酸時，上述平衡向
 
移動，C1是
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）加NaOH溶液時，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
II．當(dāng)A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定濃度的KI-KHCO3溶液，且K接向2時，可用該裝置來測定砷的含量．其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32-，除去過量的還原劑后，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當(dāng)電流進(jìn)行電解，電解生成的I2可將HAsO32-快速、定量地氧化為HAsO42-，電路中通過5.00×10-6mol e-便可使反應(yīng)進(jìn)行完全．
（4）宜用
 
做指示劑來表示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)．
（5）假設(shè)樣品中的砷元素以As2O5（相對分子質(zhì)量為230）的形式存在，則樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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