【題目】1)分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①以下敘述中,正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.裝置乙中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)化

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)

②在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。

③在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí),則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___

2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。

①電池工作時(shí),空氣從__口通入(“A”“B”);

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH),a極的電極反應(yīng)式為__

【答案】CE 鋅片不純,在鋅片上就形成原電池 0.08NA B CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

【解析】

1)①原電池的構(gòu)成條件是:1.有兩個(gè)活潑性不同的電極;2.將電極插入電解質(zhì)溶液中;3.兩電極間構(gòu)成閉合回路;4.能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。形成原電池加快反應(yīng)速率,并且電流方向?yàn)檎龢O到負(fù)極,離子移動(dòng)陰離子移向陰極,據(jù)此分析判斷;

②原電池正極上氫離子放電生成氫氣,則鋅片有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鋅片不純,據(jù)此分析;

③通過(guò)電子的得失守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);

2)由裝置圖中的電子流向可知,a失去電子為負(fù)極通燃料,b得到電子為正極通空氣,以此分析。

1)①A.甲不能構(gòu)成原電池,只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),乙池中能構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,銅作正極,故A錯(cuò)誤;

B. 甲池中不能構(gòu)成原電池,所以甲池中銅電極上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;

C. 裝置乙中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)化,故C正確;

D. 乙的外電路中電流方向由正極到負(fù)極Cu→Zn,故D錯(cuò)誤;

E. 如果將裝置乙中鋅片換成鐵片,形成Fe-Cu原電池,電流方向?yàn)?/span>Cu→Fe方向不變,故E正確;

F. 乙溶液中SO42-向負(fù)極Zn片方向移動(dòng),故F錯(cuò)誤;

故答案選CE

②鋅片有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鋅片不純,鋅和鋅片中的雜質(zhì)構(gòu)成原電池,雜質(zhì)作正極,氫離子在雜質(zhì)上得電子生成氫氣,故答案為:鋅片不純,在鋅片上就形成原電池;故答案為:鋅片不純,在鋅片上就形成原電池;

③在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí),由電極方程式,可知消耗Zn的物質(zhì)的量為,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08NA,故答案為:0.08NA;

2)①由裝置圖中的電子流向可知,a失去電子為負(fù)極通燃料,b得到電子為正極通空氣,電池工作時(shí),空氣從B口通入,故答案為:B。

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH),a極的電極反應(yīng)式為,故答案為:。

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②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時(shí),pH =5的稀醋酸溶液中,由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ,c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達(dá)式);

(3)25 ℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________;

(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb(填“>”、“<”或“=”)。

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