【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

C. BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

【答案】A

【解析】

A.充電時陽極反應上硫酸鉛失去電子；

B.碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；

C. BaSO4在溶液中溶解度很小，完全電離；

D. 醋酸在離子反應中保留化學式；

A.汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正確；

B.利用Na2CO3溶液的堿性可除油污，離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，B錯誤；

C.BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中帶電離子的濃度很小，導電性極弱，但是BaSO4是強電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，C錯誤；

D.用醋酸除去暖瓶中的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；

故合理選項是A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應：

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是 （ ）

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應的部分化學方程式如下(A為還原劑)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

（1）請完成以上化學方程式：______________________________________________，________________________________________________。

實際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是________________________________________。

（2）配平下列離子方程式，并回答問題。

Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O._____________

（3）已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則n＝________。

（4）根據(jù)上述（2）（3）題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應________(只填序號)

A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。

請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質(zhì)丙，同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。

（3）X的化學式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.拆開1molO2(g)中的化學鍵時放出454kJ的能量

B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能，說明H-O鍵更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數(shù)值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是 (　　)

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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【題目】在一定條件下，密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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