Question

下列有關(guān)微�；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　�。�

• A、濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na₂CO₃溶液中，C（CO₃^2-）的比值為2：1
• B、常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
• C、46gNO₂和N₂0₄混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5mol，小于lmol
• D、向飽和CuS0₄溶液中加入1 mol CuS0₄固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

專題：計(jì)算題

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，且濃度越大水解程度越��；
B．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
C．46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，46g四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.5mol，則46g二者的混合物的物質(zhì)的量介于二者之間；
D．硫酸銅固體與水結(jié)合生成五水硫酸銅，且飽和溶液中水減少，則會(huì)從溶液中析出硫酸銅，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，且濃度不同，水解程度不同，則溶液中C（CO₃^2-）的比值不是2：1，故A錯(cuò)誤；
B．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有N_A個(gè)氧原子，故B正確；
C．由于46gNO₂的物質(zhì)的量為1mol，46gN₂0₄的物質(zhì)的量為0.5mol，則46gNO₂和N₂0₄混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正確；
D．1mol硫酸銅與水結(jié)合生成1mol五水硫酸銅，飽和溶液中水減少，則會(huì)析出部分晶體，所以析出的晶體的質(zhì)量大于250g，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意飽和溶液的特點(diǎn)．