離子鍵是陰、陽離子之間通過
 
作用形成的化學(xué)鍵．共價鍵是原子間通過
 
電子對形成的化學(xué)鍵．同種原子形成的共價鍵是
 
鍵，不同種原子形成的共價鍵是
 
鍵．
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵．
解答： 解：離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的，靜電作用包含吸引力和排斥力；共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，共用電子對不偏向任何一方，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，共用電子對偏向電負性大的一方，故答案為：靜電；共用電子對；非極性共價；極性共價．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學(xué)鍵，注意化學(xué)鍵概念中的幾個關(guān)鍵詞“相鄰”、“強烈”、“相互作用”，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl  ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He  ⑩Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）
 
．
（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
 
．
（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
 
．
（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）
 
．
（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的有（用序號回答）
 
．
（6）晶體中只存在分子間作用力，沒有共價鍵的是（用序號回答）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們曾做過①木炭  ②硫粉  ③鐵絲  ④紅磷等四種物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗．其中燃燒時火星四射的是
 
（填序號，下同）；產(chǎn)生大量白煙的是
 
；生成的刺激性氣味的氣體的是
 
；上述現(xiàn)象有助于我們判斷化學(xué)變化是否發(fā)生，判斷化學(xué)變化發(fā)生的根本依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
寫出CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g） 的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C8H10O的化合物A 具有如下性質(zhì)：
①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
②A+RCOOH
濃H2SO4
有香味的產(chǎn)物  
③A
KMnO4/H+
苯甲酸 
④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）．
試回答：（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
 
．
a．苯環(huán)上直接連有羥基  b．肯定有醇羥基
c．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基  d．肯定是芳香烴
（2）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取Cl2通常利用下面的反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O、在如圖的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）A、B、G中各裝有什么藥品：A
 
；B
 
；G
 
．（寫化學(xué)式）
（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些雜質(zhì)氣體？
 
．
（3）寫出G中和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成 CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 

（3）某溫度下在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡，起始所放反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與其轉(zhuǎn)化率如表：
n（CO）：n（H2O）CO轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.335
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正
 
 V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
 

A．增加H2O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若CO與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當CO與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）
①增大體系壓強，反應(yīng)速率
 
（填增大 減小 不變，下同）；
②保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應(yīng)），反應(yīng)速率
 

③保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應(yīng)），反應(yīng)速率
 

理由是
 

④保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2（g），反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把70% HNO3（ρ=1.40g?cm-3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、0.35B、＜0.35
C、＞0.35D、≤0.35

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